Question

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A ，D ；

（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式： 。

II、用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸

实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 检漏、 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀

若实验仪器有：

A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为__________mL。

（2）实验时不需选用的仪器有(填序号) _______________。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _______________。

① 定容时俯视刻度线观察液面 ② 容量瓶使用时未干燥

③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④ 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

⑤ 用量筒量取浓硫酸时仰视读数

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 。

Answer 1