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    分别处于第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别为                           
    A．m、n
    B．3、7
    C．m-2、10-n
    D．m+2、10+n
    D 
    此题可用排除法，因为A为m族，且A不是第一周期，故A的原子序数肯定大于m，故A、C肯定不对，B两元素若原子序数3，7则同在第二周期，不合题意，故只有D。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    请回答下列问题：
    (1)由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有          ，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                  。
    (2)E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                    。
    (3)一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成6.8gW气体已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为             。
    (4)A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为                。
    (5)在10L的密闭容器中，通人2molFC2气体和3molC2气体，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol／L，则平衡时FC2的转化率为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40 K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如图5-6所示：

    图5-6
    （1）试写出这种超导材料的化学式________________________。
    （2）完成并配平下列化学反应方程式。

    (3)写出B4H10在空气中燃烧的化学方程式。
    （4）假设硼镁超导材料晶体结构中的边长为a cm，棱长为b cm，试求此晶体的密度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸 性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是(    )
    A.CDEAB          B.ECDAB       C.BAEDC          D.BADCE

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
    ①A、B、C是非金属元素，A是原子半径最小元素；元素B的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
    ②A、C两元素可形成原子比2∶1和1∶1两种常温下为液态的化合物。
    ③D、E是同周期的金属元素，D单质在C单质燃烧时发出黄色火焰，生成化学式为D2C2的离子化合物。
    ④A、C、D三元素化合物与A、C、E三元素化合物在溶液中反应生成盐和水。
    请回答下列问题：
    (1)B元素的名称是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
    (2)C、D、E三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是　　　　(用元素符号表示)。
    (3)A与B、A与C元素之间均能形成10电子共价化合物，此两种化合物中沸点高得多的是(写化学式)　　　　，主要原因是　　　　。
    (4)写出④的离子方程式                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
         族
    周期
    		I A
    		II A
    		III A
    		IV A
    		V A
    		VI A
    		VII A
    一
    		①
    		 
    二
    		②
    		③
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
    三
    		 
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    		⑨
    		⑩
    （1）写出元素⑤原子的核外电子排布式  ▲ ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲ ；
    （2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式       ▲     ；
    （3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为       ▲           ；
    （4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于  ▲    晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是            ▲          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    .有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：
    （1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
    （2）Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。             __________________。
    （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（）
    A．Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
    B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
    C．1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子
    D．Z有ZO2、ZO3两种氧化物

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