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    2．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．R的原子半径比Z的大
    B．X与Y形成的化合物只有一种
    C．W的简单气态氢化物的稳定性比R的弱
    D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

    分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅣA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅣA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素．
    A．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，故A错误；
    B．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故B错误；
    C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；
    D．Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是强酸，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    12．下列试剂不会因为空气的氧气而变质的是（　　）
    A．硅酸钠溶液B．硫酸亚铁溶液C．亚硫酸钠溶液D．氢硫酸

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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H2O
    C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
    D．Cu溶于浓HNO3：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O

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    10．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体．下列说法中正确的是（　　）
    A．所得的分散系属于悬浊液
    B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
    C．该分散系能产生丁达尔效应且其中胶粒带正电荷
    D．所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

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    17．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）
    A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF3

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    7．下列关于化学用语和化学基本概念的表述中正确的一组是（　　）
    A．160与180互为同位素；H${\;}_{2}^{16}$O、D${\;}_{2}^{18}$O、D${\;}_{2}^{18}$0互为同素异形体
    B．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强
    C．乙烯的结构简式为CH2CH2
    D．Ca2+的结构示意图为NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，向10mL 0.1mol•L-1的HCl溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，其pH逐渐增大，图中a，b，c三点的pH为实验所测得．下列有关说法中一定错误的是（　　）
    A．水的电离程度先增大后减小
    B．当pH=7时，所加NH3•H2O溶液的体积大于10mL
    C．当7＜pH＜9时，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
    D．继续滴加0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，溶液的pH最终可以变化至13

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    2．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
    （1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少1.8g．
    （2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极，并写出该电池的总反应的离子方程式：能，Al为负极，Mg为正极；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    3．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    （1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能kJ•mol-1I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    ①某同学根据上述信息，某同学推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．

    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．A原子杂化类型是sp．
    （2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．
    ①已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认识C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确理由是因为C60构成的晶体是分子晶体，影响分子晶体熔点的作用是分子间作用力；而金刚石构成的晶体是原子晶体，影响原子晶体熔点的作用是原子间共价键，共价键作用大大与分子间作用力，因此金刚石的熔点高于C60．
    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是6．
    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
    （3）1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖．其晶胞结构如图3．
    ①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式YBa2Cu3O7．
    ②已知该化合物中各元素的化合价Y为+3价，Ba为+2价，Cu为+2价和Cu为+3价，根据①所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比2：1．
    ③Ba2+的配位数为10．

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