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在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中,已知c(Na+)=0.8mol/L,c(Cl-)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L,则c(SO42-)为


  1. A.
    0.25 mol/L
  2. B.
    0.3 mol/L
  3. C.
    0.4 mol/L
  4. D.
    0.5 mol/L
A
分析:根据电荷守恒计算硫酸根离子浓度.
解答:溶液呈电中性,所以阴阳离子所带电荷相等,即c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-),0.8mol/L+0.4mol/L=0.7mol/L+2c(SO42-),所以c(SO42-)==0.25mol/L,
故选A.
点评:本题考查了离子浓度的计算,根据电荷守恒来分析解答即可,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是


  1. A.
    等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
  2. B.
    1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体粒子数目为NA
  3. C.
    常温下,34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子
  4. D.
    在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移电子数为6NA

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省周口市西华一中高三(上)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
B.1 mol FeCl3制成胶体,所得胶体粒子数目为NA
C.常温下,34.5g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个氧原子
D.在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,每生成3molCl2转移电子数为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(    )  

A.在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA             

B.7.8克Na2O2与水完全反应,转移电子数为0.2 NA

C.1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA

D. K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,若生成Cl2分子数目为NA

则其质量为72克

 

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科目:高中化学 来源:2012届重庆八中高三第二次月考理综试卷(化学部分) 题型:单选题

下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(   )  

A.在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA
B.7.8克Na2O2与水完全反应,转移电子数为0.2 NA
C.1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA
D.K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O ,若生成Cl2分子数目为NA
则其质量为72克

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