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    下列说法正确的是（　　）
    A、HCl和H2S的稳定性，前者大于后者
    B、16O和18O原子的核外电子数，前者小于后者
    C、NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
    D、Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
    考点：微粒半径大小的比较,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
    B．同位素原子具有相同的质子数；
    C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；核外电子层数越多，离子半径越大；
    D．Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，X位于Y的下一周期．
    解答： 解：A．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
    B．同位素原子具有相同的质子数，故B错误；
    C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则Na+＞Mg2+；核外电子层数越多，离子半径越大，则F-＜I-，故NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者大于后者，故C错误；
    D．Xm+和Yn-与氖的电子层结构相同，X位于Y的下一周期，X的原子半径大，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题综合考查元素周期率知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素以及对应单质、化合物的性质的比较角度，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、CO、NO都是常见的大气污染物．
    （1）工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2．
    已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=b kJ?mol-1
    则反应SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如右图所示：
    则：①A、B两点对应的反应速率：vA
     
    vB（填“＞”、“＜”或“=”）
        ②B、C两点对应的化学平衡常数：KB
     
    KC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）25℃时，用100mL 0.1mol?L的NaOH溶液吸收SO2．当溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）时，溶液显
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中c（HSO3-）=
     
    mol?L-1．（已知：H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2mol?L-1，Ka2=2×10-7mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
    B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、Na2CO3溶液的水解反应：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一═Fe（SCN）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    （3）R-CH2OH
    氧化
    RCHO，
    氧化
    ，工业上利用上述信息，按如图路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据如图路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为
     
    、
     
    ．
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：
     
    ．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据a-n在周期表中的位置，按要求回答问题：

    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1a
    2bcde
    3fghijkmn
    （1）表中元素，只有负价而无正价的元素是
     
    ，氧化性最强的单质是
     
    ．（本小题均填物质的名称）
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式
     
    ．（本小题均用化学式表示）
    （3）在b、c、d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是
     
    ．（用元素符号表示）．
    （4）比较k、m的气态氢化物的稳定性
     
    ．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）
    A、Li、Na、K
    B、N、P、As
    C、O、S、Cl
    D、Si、P、Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
    B、在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
    C、可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
    D、在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机化合物属于脂环烃的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素     
    ②同位素的性质几乎相同
    ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
    ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
    ⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量．
    A、②③B、①②④
    C、①②D、③④⑤

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