【题目】碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：
（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。已知：
①N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1
②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1
则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol1，有利于提高CO平衡转化率的条件是__（填标号）。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为__。
（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如下图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①由图判断，温度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是__填标号）。
A.K、V均增加 B.K增加，v减小
C.K减小，V增加 D.K、V均减小
②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L，则此时CO的转化率=__，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=__，该温度下，如图所示A、B、C对应的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)从大到小的顺序为__。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__点。
（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。
测得该反应的平衡常数与温度的关系为1gK=5.08+217.5/T，该反应是__反应(填“吸热”或“放热”)。该反应的含氮气体浓度随温度变化如图所示，则将NO转化为N2的最佳温度为__；当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式__。
【答案】-762 B 1 低于 )该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度有利于反应向逆反应方向移动，图中T2对应的NO的体积分数更高，所以对应的温度也更高 C 10% 0.05mol·(L·min)1 pC(CO2)＞pB(CO2)＞pA(CO2) G 放热 600K 4NH3+5O2
4NO+6H2O
【解析】
(1)由①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1
②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1
结合盖斯定律可知，②×2＋③①得到反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；有利于提高CO平衡转化率的条件根据反应是放热还是吸热、该反应气体体积缩小的角度进行分析；用“三段式”法分析反应后各物质的浓度，化学反应平衡常数K=
；
(2)①该反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，NO的体积分数越大；升高温度时，反应向吸热方向进行；
②用“三段式”法分析反应后各物质的浓度，计算CO的转化率和用CO2的浓度变化表示的平均反应速率；该反应是气体体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，p(CO2)越大；
③D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，平衡正向移动，NO的体积分数减小；
(3)1gK＝5.08＋217.5/T，可知温度越高，K越小；由图可知600K最适合将NO转化为N2，当温度达到700K时NO较多。
(1)由①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol1
②NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol1
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol1
结合盖斯定律可知，②×2＋③①得到反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，其ΔH＝(235kJ/mol)×2＋(112kJ/mol)(＋180kJ/mol)＝762kJ/mol，则该反应是放热反应、气体体积缩小，有利于提高CO平衡转化率的条件是低温高压；某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，列“三段式”得：
化学反应平衡常数K=
=
=1；
(2)①该反应为放热反应，其他条件相同时，升高温度有利于反应向逆反应方向移动，图中T2对应的NO的体积分数更高，所以对应的温度也更高，则温度T1低于T2；升高温度时，反应向吸热方向进行，化学平衡常数减小，化学反应速率增加；
②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10min达到平衡状态，NO体积分数为40%，容器的体积为2L，设平衡时c(N2)=xmol/L，用“三段式”法分析得：
=40%，解得x=0.25，CO的转化率为
=10%，v(CO2)= 
=0.05mol·(L·min)1；该反应是气体体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，p(CO2)越大，A、B、C对应的压强依次增大，则A、B、C对应的pA(CO2)、pB(CO2)、pC(CO2)从大到小的顺序为pC(CO2)＞pB(CO2)＞pA(CO2)；
③D点对反应容器降温，平衡正向移动，缩小体积至体系压强增大，平衡正向移动，NO的体积分数减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的G点。
(3)lgK＝5.08＋217.5/T，可知温度越高，K越小，则正反应为放热反应；由图可知，将NO转化为N2的最佳温度为600K，当温度达到700K时，发生副反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生上述反应:
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是____;N2和H2的转化率比是____。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量___________,密度______。(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】膳食纤维具有突出的保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（ ）
A.芥子醇的分子式是C11H12O4
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D.1 mol芥子醇与足量溴水发生加成或取代反应时共消耗3 mol Br2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是
A.Ca2+、
、
、Na+B.Na+、Mg2+、
C.、Cu2+、K+、ClˉD.、K+、Ba2+、OHˉ
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以NA代表阿伏加德罗常数，且已知C2H2(g)+ 
O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1300 kJ/mol，则下列说法中正确的是( )
A.当有20NA个电子转移时，热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600 kJ/mol
B.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
C.若生成NA个水蒸气分子的焓变为ΔH'，则ΔH'<ΔH
D.题给反应为吸热反应
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：
(1)配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于__________(填晶体类型)；Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_____________；
的核外电子排布式为_____________________。
(2)
溶液可用于检验_________(填离子符号)；
中碳原子杂化轨道类型为_____；1mol
含有的π键数目为_______(用N表示)；C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)某M原子的外围电子排布式为
，铜与M形成的某化合物的晶胞结构如下图所示(黑点代表铜原子)。
①该晶体的化学式为__________________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数为
，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为____________________pm(只需写出计算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性。下列是斑蝥素的一种合成路线：
已知：ⅰ.其它条件不变，通常反应物浓度越大速率越快，多步反应时速率由最慢反应决定；
ⅱ.狄尔斯阿尔德反应：
（1）有机化合物A的分子式为__。
（2）A转化为B时，路线Ⅰ和路线Ⅱ均在水溶液中进行。实验发现：路线Ⅰ比路线Ⅱ所需时间短，试解释原因__。
（3）写出B→C的化学方程式__。
（4）D与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为__。
（5）①X的结构简式是__。
②下表研究了__对合成F的影响，合成F的较优条件为__（填编号）。
编号 | 离子液体X | 反应温度/℃ | 反应时间/h | E含量/% | F含量/% | |
1 | [BPy]BF4 | 45 | 20 | 90 | 9 | |
2 | [HMIM]PF6 | 35 | 20 | 5 | 93 | |
3 | [BMIM]BF4 | 25 | 30 | 0 | 90 | |
4 | [HMIM]BF4 | 35 | 20 | 38 | 57 | |
5 | [BMIM]BF4 | 25 | 20 | 0 | 86 |
（6）请写出以
为原料制备
的合成路线流程图__（无机试剂任选，合成路线流程图示见本题题干）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用__________方法，化学方程式为____。
（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂，离子方程式为________。
（3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：K=
，已知该反应的正反应为放热反应。
（1）欲使该反应的K值增大，可采取的措施是___。
（2）400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。___分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=___。
（3）保持其他条件不变，探究
的比值对NO转化率的影响，结果如图2所示，当＜1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是___（用平衡移动原理解释）；当＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是___（用化学方程式表示）。
（4）烟气脱硝的另一途径是电解NO：8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3。为得到纯净的NH4NO3，向上述所得溶液中通入适量NH3，浓度增大的离子有___；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时
将___（选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是___。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com