【题目】下列说法正确的是
A.稀释Na2CO3溶液,水解平衡逆向移动,水的电离程度增大
B.0.1 mol·L-1氨水中加入10 mL NaCl溶液,平衡不移动
C.因H2SO4是强酸,CuSO4溶液与H2S不能发生反应
D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中,阳极区H2OH++OH-的电离平衡正向移动
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【题目】有几种元素的微粒的电子层结构为,试回答下列问题:
(1)若该微粒代表一种原子,则这种微粒的符号是______;
(2)向该微粒(带负电荷)的盐溶液中加入溶液时会出现白色沉淀,则这种微粒的符号是______;
(3)某原子失去一个电子形成该微粒,则这种微粒的符号是______;
(4)某原子得到两个电子形成该微粒,则这种微粒的符号是______。
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【题目】断裂1mol化学键所需要的能量如下:
化学键 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
键能kJ·mol-1 | a | 500 | 942 | 391 |
肼(N2H4)的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该图表示:1molN2H4与1molO2反应生成1molN2和2molH2O反应热△H=-2752kJ·mol-1
B. a=154
C. N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g) △H=+2752kJ·mol-1
D. 当有2molH2O(g)生成时,放出534kJ·mol-1的热量
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【题目】轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品,以卤块(主要成分为MgCl2,含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如图:
下表中为生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 9.9 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为______。
(2)“调节pH”一步应调节溶液的pH=9.8,其目的是_______。
(3)“热解”一步温度控制在75℃左右,其原因是_____。
(4)从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有______(填化学式)。
(5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3Mg(OH)23H2O],则“热解”一步发生反应的离子方程式为_______。
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【题目】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙_________,F__________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①金属A和水反应_______________。②红褐色沉淀C与物质E反应__________。
③F与黄绿色气体乙反应____________。
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙,写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式___。
(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在______之间,验证的简单方法是:_____________。
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【题目】现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL的NOX混合气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的O2的体积为( )
A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
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【题目】一种新型漂白剂结构如图所示,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )
A.非金属性:X>W>Y
B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C.可利用W与X形成的化合物制备耐高温材料
D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
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【题目】一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
电池工作时发生的反应为:
RuII RuII *(激发态)
RuII *→RuIII+e-
I3-+ 2e-→3I-
RuIII+3I-→RuII++ I3-
下列关于该电池叙述错误的是 ( )
A. 电池中镀Pt导电玻璃为正极
B. 电池工作时,I-离子在镀Pt导电玻璃电极上放电
C. 电池工作时,电解质中I-和I3-浓度不会减少
D. 电池工作时,是将太阳能转化为电能
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