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17.如图所示装置,均盛有等体积等浓度的稀硫酸,工作一段时间后当甲乙装置中通过电子的物质的量相同时,下列说法正确的是(  )
A.A、甲乙两装置中的石墨电极分别是阴极、负极
B.铁棒的腐蚀程度:甲>乙
C.石墨电极上发生反应的电极反应式相同
D.溶液的pH:甲减小,乙增大

分析 A、甲中石墨电极与电源的正极相连,乙中的石墨是正极;
B、作原电池负极的金属加速被腐蚀,作电解池阴极的金属被保护;
C、甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气,乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气;
D、甲中电池反应式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+

解答 解:A、甲中石墨电极与电源的正极相连,所以是阳极,而乙中的石墨是正极,故A错误;
B、甲中Fe作阴极,被保护,乙中铁作负极被腐蚀,所以铁棒的腐蚀程度:甲<乙,故B错误;
C、甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气,乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气,所以二者电极反应式不同,故C错误;
D、甲中电池反应式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑、乙中电池反应式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+,甲中硫酸浓度增大、乙中硫酸浓度减小,所以溶液的pH:甲减小,乙增大,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的反应即可解答,会正确书写电极反应式,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,不能达到实验目的是(  )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸发浓缩氯化锰溶液,冷却可得MnCl2•4H2O晶体

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8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是(  )
①31g白磷含有的P-P键数为NA   ②1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为9NA
③1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为2NA   ④用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出32g铜时,线路中通过的电子数为NA⑤0.84g NaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA    ⑥3.9g Na2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
A.①④⑥B.④⑥C.②③④D.②④⑥

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12.下列说法正确的是(  )
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D.在铁上镀铜,应选用铜作阴极

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2.下列各组粒子所含电子数目相同的是(  )
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9.对于可逆反应M+N?Q 达到平衡时,下列说法中,正确的是(  )
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B.M、N、Q三种物质的浓度一定相等
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6.常温下,某溶液中由水电离的[H+]和[OH-]的乘积为1.0×10-22 mol2•L-2,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是(  )
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C.NH4+、Na+、Cl-、SO42-D.NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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7.下列物质反应时,反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是(  )
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