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    17．下列溶液一定呈酸性的是（　　）
    A．pH=6的溶液B．能与金属Al反应放出H2的溶液
    C．遇酚酞显无色的溶液D．c（H+）＞c（OH-）的溶液

    分析 溶液一定呈酸性，说明溶液中一定存在c（H+）＞c（OH-），据此分析解答．

    解答 解：A.100℃时纯水的pH=6，溶液呈中性，所以pH=6的溶液不一定呈酸性，故A错误；
    B．能和Al反应生成氢气的溶液可能呈酸性或碱性，如HCl、NaOH溶液都能和铝反应生成氢气，故B错误；
    C．酚酞的变色范围是8-10，所以遇酚酞试液显无色的溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，故C错误；
    D．任何溶液中只要存在c（H+）＞c（OH-），该溶液就一定呈酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查溶液酸碱性判断，溶液酸碱性要根据c（H+）、c（OH-）的相对大小判断，温度未知时不能根据溶液pH判断，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．我们能在昏暗的光线下看见物体，离不开视网膜中一种叫“视黄醛”（见甲）的有机化合物，而与视黄醛相似结构的维生素A（见乙）常作为保健药物．则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．视黄醛的分子式为C21H26O
    B．维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
    C．视黄醛是维生素A的氧化产物
    D．1 mol甲和1 mol乙在一定条件下均最多能与6 mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工业的重要反应之一．将0.100mol SO2（g）和0.060mol O2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定条件下5分钟末达平衡状态，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    ①5分钟时O2的反应速率是0.004mol（L•min）-1；
    ②列式并计算该条件下反应的平衡常数K=1600．
    ③已知：K（300℃）＞K（350℃），若反应温度升高，SO2的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④能判断该反应达到平衡状态的标志是BC．（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等         
    B．容器中混合气体的平均分子量保持不变
    C．容器中气体的压强不变   
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图1所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

    （3）将一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（SO3）的变化如图2所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时SO3的浓度约为0.25mol/L）．请在图中画出此变化过程中SO3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．
    ①写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1
    已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    ②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．
    写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    ③另一生成CH4的途径是CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）．某温度下，将0.1mol CO和0.3molH2充入10L的密闭容器内发生反应CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g），平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K=1.5×105．（计算结果保留两位有效数字）
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入
    空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．

    在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”
    或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中不正确的是 （　　）
    A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用府前都需要检杏是否漏水，可以用相同的方法检查是否漏水
    B．溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的1/2
    C．强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点
    D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体一半透膜法分离提纯；悬浊液一过滤分离，本质上就是依椐所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法或解释不正确的是（　　）
    A．物质的量浓度均为1 mol•L-1的NaCl和MgCl2中：c（Cl-）=3c（Na+）
    B．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④
    C．室温下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．向0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的还原性为H2T＞H2R
    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．L、M、R的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应
    D．离子半径：L2+＜R2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．
    （1）A极发生的电极反应式2H++2e-═H2↑；B极发生的电极反应式是2Cl--2e-═Cl2↑；电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）电源的M端应连接的电极为B（A或B）极．
    （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A；B接D接E接C．
    （4）实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
    （5）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为56mL （标准状况）．此时溶液pH约为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol CH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
    B．7.2g C5H12含有的C-C键的数目为0.5NA
    C．常温常压条件下，14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5NA
    D．2mol H2O2完全分解生成1mol O2，转移的电子数为4NA

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