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14.对于反应CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,有下列判断:①H2只是氧化产物;②H2只是还原产物;③H2O是氧化剂;④CaH2中的氢元素被还原;⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比是1:1,
上述判断中正确的是(  )
A.①②③B.③⑤C.②④D.④⑤

分析 反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,是氧化还原反应,标注化合价的变化,依据基本概念进行分析判断;化合价升高的元素具有还原性被氧化为氧化产物,化合价降低的元素具有氧化性被还原为还原产物,氧化还原反应中得失电子守恒.

解答 解:反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价,做还原剂被氧化为氢气;H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价,做氧化剂被还原为H2
①氢气是氧化产物和还原产物,故①错误;
②氢气是氧化产物和还原产物,故②错误;
③H2O是氧化剂,故③正确;
④CaH2中的氢元素被氧化,故④错误;
⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1:1,故⑤正确;
综上所述:③⑤正确;
故选B.

点评 本题考查了氧化还原反应的概念分析判断,主要是氧化产物,还原产物的判断和计算,关键是正确标注元素化合价.

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