已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka.常温下.向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液.其pH变化曲线如图所示.下列说法中错误的是( )A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1B．b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C．c点表示CH3COOH和N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知常温下CH₃COOH的电离平衡常数为K_a。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^－11 mol·L^－1

B．b点表示的溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

C．c点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中

相等

　a点表示的溶液中由水电离出的c(H^＋)等于溶液中的c(OH^－)，即为1.0×10^－11 mol/L，A正确。b点溶液呈酸性，即c(H^＋)>c(OH^－)，结合电荷守恒c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)可得c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，B正确。c点溶液呈中性，NaOH的量应不足，故C错误。c(CH₃COO^－)·c(H^＋)/c(CH₃COOH)表示醋酸的电离平衡常数，温度不变则电离平衡常数不变，故D正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．100℃时，K_W =10^-12，此温度下PH =6的溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH =4，说明HSO₃^-在水溶液中只存在电离

C．NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，对水的电离都有促进作用

D．25℃时，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有

2c(Na⁺)= c(CH₃COO^-) + c(CH₃COOH)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点K_w间的关系是          。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是        。
a.升温       b.加入少量的盐酸        c.加入少量的NH₄Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温时，下列叙述正确的是(　　)

A．稀释pH＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．pH均为5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

C．NaOH和CH₃COONa的混合溶液中，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH₃CH₂OH―→CH₂=CH₂↑＋H₂O。已知CH₂=CH₂（g）和C₂H₅OH（l）的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol^－1和1 366.8 kJ·mol^－1。则实验室用C₂H₅OH（l）制备CH₂=CH₂（g）生成1 mol液态水的ΔH为（　　）

A．－44.2 kJ·mol^－1

B．＋44.2 kJ·mol^－1

C．－2 777.8 kJ·mol^－1

D．＋2 777.8 kJ·mol^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。

B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

C．抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D．Cu²^＋与过量氨水反应制取Cu(OH)₂，离子方程式为