【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 x 来表示，若 x 越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符号 | Li | Be | B | C | N | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
元素符号 | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通过分析 x 值变化规律，确定Al、N的 x 值范围：________＜ x (Al)＜________
（2）推测 x 值与原子半径关系是________，根据短周期元素的 x 值变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
（3）某有机化合物结构式为：
，其中SO键中你认为共用电子对偏向谁？________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7时，一般为离子键；当Δ x ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlF 3 中化学键类型是________。
（5）预测元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
【答案】 1.35 1.90 同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小 周期性 氧原子 离子键 第六周期第ⅠA族（铯）
【解析】试题分析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的 x 值范围在Mg、Si之间；
（2）同周期元素从左到右x值增大，从左到右半径减小。
（3）O原子吸电子能力大于2.89，大于S原子吸电子能力。
（4）Al与F原子Δ x 判断。
（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大。
解析：（1）同周期元素从左到右x值增大， Al的 x 值范围在Mg、Si之间，1.35<x.< 1.90 ；
（2）同周期元素从左到右x值增大，从左到右半径减小，所以同周期（或同主族）元素，x 值越大，其原子半径越小；体现了元素性质的周期性变化规律。
（3）O原子吸电子能力大于2.89，O原子吸电子能力大于S原子吸电子能力，共用电子对偏向O原子。
（4）Al的x值小于1.90， F原子的x值是3.98，Δ x >1.7，AlF 3 中化学键类型是离子键。
（5）同主族从上到下x值减小，同周期从左到右x值增大，x 值最小的元素的位置，在第六周期第ⅠA族。
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【题目】环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO2、NOx、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：
（1）为减少燃煤对SO2的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H2）。
已知：
ΔH＝241.8kJ·mol－1，
ΔH＝－110.5kJmol－1
写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。
（2）汽车尾气中NO是在发动机汽缸中生成的，反应为N2（g）＋O2（g）
2NO（g） ΔH＞0。
①将含0.8molN2和0.2molO2（近似空气组成）的混合气体充入某密闭容器中，保持1300℃反应达到平衡，测得生成8×10－4molNO。计算该温度下此反应的化学平衡常数K＝________（填近似计算结果）。
②汽车启动后，汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________．
（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并利用阴极排出的溶液吸收NO2。
①电极A的电极反应式为________；
电极B的电极反应式为________。
②碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时生成SO32－。该反应的离子方程式为________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体 B. 强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强 D. 电解质溶液的导电过程会发生化学变化
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【题目】下列有关电化学原理的说法错误的是（ ）
A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极
C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法
D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理
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【题目】化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：
化学键 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
键能/(kJ·mol－1) | 436 | 243 | 431 |
则下列热化学方程式不正确的是( )
A. 
H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
C. H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. C 、N 、O的第一电离能依次增大
B. NH3 、H3O+、NH4+ 均含有配位键
C. P4、 CCl4、 CH4 均为正四面体结构，键角均为109°28′
D.HClO 、 HClO3 、 HClO4的酸性依次增强
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【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A. 铜电极上发生氧化反应
B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
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