Question

18．实验室欲制备一瓶纯净干燥的氨气．
Ⅰ．甲同学采用图1所示装置．
（1）大试管中所发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）碱石灰的作用是干燥氨气．
（3）检验氨气是否收集满的两种方法是：①将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口．
Ⅱ．乙同学采用图2所示装置．

（1）分液漏斗中所装试剂是浓氨水．
（2）氨气发生装置气密性检查的方法是关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗口注入水，若液面不发生变化，
则证明该发生装置气密性良好．
（3）与甲同学的设计相比，本装置优点是有尾气处理装置，避免逸出氨气污染空气．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）实验室用氯化铵与氢氧化钙加热反应制备氯气；
（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）氨气为碱性气体能够使湿润的红色石蕊实质变蓝；氨气与氯化氢反应生成氯化铵，产生大量白烟；
Ⅱ．（1）浓氨水易挥发，加热能够制备氨气；
（2）依据检验装置气密性的方法解答；
（3）氨气有刺激性气味，能够污染空气，应进行尾气处理．

解答 解：I．（1）氯化铵与氢氧化钙加热反应生成氯化钙和氨气和水，反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氯气为碱性气体，可以用碱石灰干燥，故答案为：干燥氨气；
（3）氨气为碱性气体能够使湿润的红色石蕊实质变蓝；氨气与氯化氢反应生成氯化铵，产生大量白烟，据此可以检验氨气是否收集满；
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口；
II．（1）浓氨水易挥发，加热能够制备氨气，故答案为：浓氨水；
（2）氨气发生装置气密性检查的方法是：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗口注入水，若液面不发生变化，则证明该发生装置气密性良好；
故答案为：关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，从分液漏斗口注入水，若液面不发生变化，则证明该发生装置气密性良好；
（3）氨气有刺激性气味，能够污染空气，应进行尾气处理，甲同学没有尾气处理装置，乙同学设置尾气处理装置；
故答案为：有尾气处理装置，避免逸出氨气污染空气．

点评 本题考查了氨气的制备、收集、检验、尾气处理，明确制备原理是解题关键，题目难度不大．