Question

在Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，则混合溶液中Na⁺的浓度为（　　）

• A、0.3 mol/L
• B、0.45 mol/L
• C、0.6 mol/L
• D、0.15 mol/L

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液中加入的BaCl₂溶液发生反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓，假设溶液体积均为1L，根据n=cV计算Ba²⁺的物质的量，根据方程式计算SO₄^2-的物质的量，再计算SO₄^2-离子浓度，利用电荷守恒有：3n（Al³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算原溶液中的Na⁺浓度．

解答： 解：假设溶液体积均为1L，Ba²⁺离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，
混合溶液中加入BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀，则：
   SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.3mol 0.3mol
c（SO₄^2-）=

0.3mol

1L

=0.3mol/L，
又溶液不显电性，则有3n（Al³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），
故0.1mol/L×3+c（Na⁺）=0.3mol/L×2，
解得c（Na⁺）=0.3mol/L，
故选A．

点评：本题考查离子方程式计算、物质的量浓度的计算等，注意电荷守恒的运用，难度不大．