Question

某NaCl和CaCl₂的混合溶液中，c（Ca²⁺）=0.2mol?L^-1，c（Cl^-）=0.7mol?L^-1，那么c（Na⁺）为（　　）

• A、0.1 mol?L^-1
• B、0.2 mol?L^-1
• C、0.3 mol?L^-1
• D、0.4 mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据溶液呈电中性，则有2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），据此计算．

解答： 解：根据溶液呈电中性，则有2c（Ca²⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-），则c（Na⁺）=c（Cl^-）-2c（Ca²⁺）=0.7mol/L-0.2mol/L×2=0.3mol/L，故选C．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解质混合溶液中离子浓度计算常用电荷守恒解答．