Question

X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，下列判断一定正确的是（　　）

A．气态氢化物的沸点HX＞HY＞HZ

B．最高价氧化物的水化物酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄

C．气态氢化物的稳定住HX＜HY＜HZ

D．原子半径X＜Y＜Z

Answer 1

分析：X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．则位于元素周期表相同主族，等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，根据非金属性的递变规律分析．

解答：解：X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．则位于元素周期表相同主族，等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，放出的能量越多，则非金属单质能量越高，越活泼，对应元素的非金属性越强，则非金属性：X＞Y＞Z，则
A．非金属性：X＞Y＞Z，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐降低可知，原子序数X＜Y＜Z，如含有氢键，则HX的沸点最高，如无氢键，分子的相对分子质量越大，分子沸点越高，故A错误；
B．非金属性：X＞Y＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性为HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物稳定性应为HX＞HY＞HZ，故C错误；
D．非金属性：X＞Y＞Z，原子最外层电子数相等，根据同主族元素从上到下元素非金属性逐渐降低可知，原子序数X＜Y＜Z，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径X＜Y＜Z，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，题目难度中等，注意根据反应热的大小判断元素的非金属性为解答该题的关键．