Question

【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

选项	事实	推论
A	与冷水反应,Na比Mg剧烈	金属性:Na>Mg
B	Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2	金属性:Ca>Mg
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性:S>C
D	t℃时,Br2+H22HBr Ea=akJ/mol I2+H22HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea为活化能)	非金属性:Br>I

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】C

【解析】A．Na、Mg位于同周期，金属性Na＞Mg，则与冷水反应，Na比Mg剧烈，A正确；B．Ca、Mg位于同主族，金属性Ca＞Mg，对应的最高价氧化物的水化物碱性为Ca(OH)2强于Mg(OH)2，B正确；C．SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，可知酸性亚硫酸大于碳酸，亚硫酸不是最高价氧化物的水化物，则不能以此比较非金属性强弱，C错误；D．活化能越大，说明与氢气越难化合，则非金属性为Br＞I，D正确；答案选C。