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    甲、乙、丙三位同学设计了基本相同的实验检验离子．甲的实验如下：

    甲由此得出了溶液B中含有的．乙认为甲的实验欠严谨，他的实验如下：

    这样才能证明溶液B中含有．丙认为乙的实验也欠严谨，他设计了一种只用溶液与盐酸检验C(无色溶液)中是否含有的实验方案．经研究，在现行中学化学知识范围内丙的设计是正确的．

    (1)试样A中除外，可能含有________离子(只填一种)

    (2)试样B中除外，可能含有__________离子(只填一种)．

    (3)丙设计的实验步骤和实验现象是(括号内填实验骤，方框内填实验现象)．

    以上即证明试样C中的离子的存在．

    答案：略
    解析：

    (1)(2)(3)盐酸；无明显现象；溶液；白色沉淀

    　　用鉴定，要考虑的干扰，用稀酸化时要考虑的干扰．


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    (1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为   g。
    (2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。
    (3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    
    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

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    (1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为   g。
    (2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。
    (3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    
    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

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    (1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为   g。

    (2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是               。

    (3)丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是    

    物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

     

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    (1)甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe3+离子的形式存在，则样品①的质量为    g。

    (2)乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+离子，则样品②的质量(设为ag)范围是                。

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    （1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内：

    a．不易控制反应速率       b．容易控制反应速率       c．有副反应发生  

     d．可防止副反应发生        e．容易污染环境           f．可防止污染环境

     

    优点

    缺点

    甲装置

     

     

    乙装置

     

     

    丙装置

     

     

    （2）请从甲、乙、丙三套装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流从左到右的方向）为               ；在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，并说明原因                                                                       

                                                                        。

    （3）如果反应前加入了m g Ca(OH)2，反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g（设反应中产生的水仍留在固体物质中）。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为（不必化简）：                                                   。

     

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