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    9．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（　　）
    A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
    C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中

    分析 乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，注意除杂时不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．

    解答 解：A．通入溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故A正确；
    B．在空气中燃烧不能将乙烷中的乙烯除去，故B错误；
    C．通入酸性高锰酸钾溶液中，但是生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故C错误；
    D．乙烯和乙烷都不能溶于水，不能将二者鉴别，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳及除杂的原则，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
    B．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
    C．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同
    D．若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，当n=3，则分子结构为三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下面关于硅的叙述中，正确的是（　　）
    A．硅的化学性质稳定，常温下不与任何物质反应
    B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位
    C．硅在自然界中可以以游离态存在
    D．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物的命名错误的是（　　）
    A．1，2，4-三甲苯B．2，4，4-三甲基戊烷
    C．2-丁醇D．2-甲基丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．I．已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：

    （1）烧瓶内可发生的反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）B、C、E装置中的试剂依次为c、b、d
    a、NaOH溶液  b、浓硫酸  c、饱和食盐水  d、CCl4    e、饱和石灰水
    （3）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是②③⑤

    II．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg•L-1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
    （4）加入的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色
    （5）碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
    （6）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是0.22mg•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（　　）
    A．氧化钙、消石灰、CaOB．氢氧化钠、烧碱、NaOH
    C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．碳酸钠、小苏打、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有反应：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （1）Al元素的化合价升高，则该元素的原子失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”）；而Fe元素的化合价降低，则该元素的原子得电子，被还原（填“氧化”或“还原”）．
    （2）该反应中Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应．用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
    ①基态Ti原子的外围电子排布图为，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为16．
    ②LiBH4由Li+和BH4-构成．BH4-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp3，
    BH4-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
    ①LiH中，离子半径Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
    I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
    738145177331054013630
    M是Mg （填元素符号）．
    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，
    H-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm-3
    （只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：
    元素相关信息
    X其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
    Y其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
    P是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
    Q存在质量数为25，中子数为13的核素
    W位于周期表第13列
    R与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象
    （1）R在元素周期表中的位置为第三周期VIA族；将Q、W、Z、Y的简单离子的半径从大到小排序N3-＞O2-＞Mg2+＞Al3+（用离子符号表示）
    （2）T的单质易溶于XT4中，理由是：Cl2、CCl4均为非极性分子，相似相溶．
    （3）根据下表中信息，判断下列化合物固态的晶体类型（填“离子晶体”…等）：
    化合物X3Y4R2T2
    晶体类型
    熔点/℃＞3600-76
    （4）任意写出一个由Y、Z元素分别与氢元素形成的10电子粒子间相互反应的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （5）在25℃、101kPa下，已知13.5g的W固体单质在Z2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，写出表示W单质燃烧热的热化学方程式Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=$\frac{1}{2}$Al2O3（s）△H=-838kJ/mol．
    （6）化合物P2R溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构相似的物质P2R2，其溶液显黄色，则P2R2的电子式为，用化学方程式表示P2R溶液在空气中的变质过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．

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