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    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．1 mol H2O所含有的原子数为3NA
    B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA
    C．11.2L氯气所含的原子数为NA
    D．0.1mol•L -1NaCl溶液中c（Na+）为0.1 mol•L -1

    分析 A．1 mol H2O含有3mol原子；
    B．O2只由氧原子构成来分析氧原子数；
    C．常温常压不是标准状况，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D．1mol氯化钠电离出1mol氯离子．

    解答 解：A．1 mol H2O含有3mol原子，原子数为3NA，故A正确；
    B．O2只由氧原子构成，则氧原子的物质的量为$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，氧原子数为2mol×NA=2NA，故B正确；
    C．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故C错误；
    D．钠离子浓度等于氯化钠浓度，为0.1 mol•L -1，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，气体摩尔体积的使用条件，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀HCl的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示．
    （1）完成该反应的离子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
    （2）其中t1～t2速率变化的主要原因是镁条与盐酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快．
    （3）t2～t3速率变化的主要原因是盐酸浓度减小，反应速率减慢．
    （4）下列条件的改变能明显减缓氢气的生成速率的是AD．
    A．加水     B．加入冰醋酸     C．镁条改为镁粉     D．加入NaCl溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
    C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
    D．葡萄糖与银氨溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种主族元素，A的单质在空气中含量最高，B、C、D三个原子最外层电子数之和为10．B为碱金属元素，游离态的D单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里．
    （1）请写出D的元素名称：硫；E元素是第三周期，第ⅦA族．
    （2）请写出铜与含A的强酸（稀）反应的离子反应方程式，并用双线桥标出电子转移．，在这反应中该强酸展现酸性，氧化性．
    （3）写出C单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
    其中第①步存在平衡：2CrO42- （黄色）+2H+（g）?Cr2O72- （橙色）+2H2O
    （1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显橙色．
    （2）能说明第①步达平衡状态的是cd．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同                   b.2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）
    c．溶液的颜色不变                             d．溶液的pH保持不变
    （3）写出第②步反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    方法2：电解法
    实验室用如图模拟含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）阳极的电极材料为Fe，其作用是阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （5）溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3，用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是8.48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如图所示，发生的反应有：
    2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2C2O4+H2↑①
    2HCOONa$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2↑+CO↑②
    Na2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO↑③
    下列说法正确的是（　　）
    A．T＜415℃，只有反应①发生
    B．反应①、②不可能同时发生
    C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3
    D．残留固体中的m（Na2C2O4）=m（Na2CO3）时，反应①、③的反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按以下步骤可从合成（部分试剂和反应条件已略去）

    请回答下列问题：
    （1）B的结构简式为：B；F中含有官能团的名称为溴原子．
    （2）反应①～⑦中属于消去反应的是②④（填代号）．
    （3）根据反应，写出在同样反应条件下
    CH2=C（CH3）-CH=CH2与等物质的量Br2发生类似加成反应所得产物结构简式为BrCH2C（CH3）=CHCH2Br．
    （4）已知A物质可溶于水，欲区别A、甲苯、己烯三种物质，最好选用下列的一种试剂是C．
    A．NaOH溶液   B．酸性高锰酸钾溶液     C．溴水      D．银氨溶液
    （5）写出第④步C→的化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子中半径最大的是（　　）
    A．O2?B．F-C．Mg2+D．Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．同主族元素自上而下，得电子能力增强
    B．最外层电子数小于4的一定是金属元素
    C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小
    D．非金属：Cl＞S＞P

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