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    如表所示是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：
    请回答下列问题：

    （1）A元素对应单质的电子式是；B元素在元素周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ．
    （2）D元素对应单质与C元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．
    （3）A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对席的水化物反应所得产物的名称是
    硝酸铵
    硝酸铵
    ，该产物对水的电离起促进作用的原因是：
    溶液中铵根离子水解，促进水的电离
    溶液中铵根离子水解，促进水的电离
    ．
    分析：由原子在周期表中的位置可知，A为氮元素、B为氧元素、C为Na元素、D为Al元素，
    （1）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，氮原子还含有1对孤对电子；
    主族元素的周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
    （2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离．
    解答：解：由原子在周期表中的位置可知，A为氮元素、B为氧元素、C为Na元素、D为Al元素，
    （1）氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，氮原子还含有1对孤对电子，电子式为，
    氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第二周期第ⅥA族，
    故答案为：；第二周期第ⅥA族；
    （2）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硝酸铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，
    故答案为：硝酸铵；溶液中铵根离子水解，促进水的电离．
    点评：本题考查元素周期表、化学用语、元素化合物性质、盐类水解等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意整体把握元素周期表的结构．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素序号）．
    （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （填化学式）．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
    ab
    ab
    （填序号）．
    a．MnO2
    b．FeCl3
    c．Na2SO3
    d．KMnO4
    （4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    中性
    中性
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z四种短周期元素的性质或原子结构如表所示：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X 最外电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z 最高正化合价是+7
    请回答下列问题：
    （1）元素T在元素周期表中位于第
    三
    三
    周期
    Ⅵ
    Ⅵ
    族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
    614C
    614C
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    （用序号表示）．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
    （4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其有关性质或结构信息如表所示：
    元素 A B C D E
    有关性质或结构信息 单质是空气中主要成分之一，其氢化物水溶液呈碱性 原子核外有两个未成对电子 日常生活中常见的金属，通常用电解法冶炼其单质 其简单阴离子带两个单位负电荷 单质有毒，常温下为有色气体，常用于自来水消毒
    请结合表中信息完成下列各小题：
    （1）C在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅢA族
    第3周期ⅢA族
    ，D的简单阴离子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p6
    1s22s22p63s23p6
    ．
    （2）如图是A～E的第一电离能和电负性数据，请回答：
    ①E的第一电离能大于D，其原理是（根据它们在周期表中的位置解释）
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    同一周期由左到右第一电离能逐渐增大
    ．
    ②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的顺序是
    B＞A＞D
    B＞A＞D
    ．
    （3）A的常见单质分子有多个共价键．
    ①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为
    氮氮叁键的键能很大
    氮氮叁键的键能很大
    ．
    ②该单质分子中σ键与π键的数目之比为
    1：2
    1：2
    ．
    （4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
    (1)下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f
    (2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力；B．形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子时所需的能量________。
    ②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母），它与j元素形成的化合物化学式为_____________。
    ③Y是周期表中的________族的元素。
    ④以上13种元素中，____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

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