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【题目】(10分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。

(1)仪器a的名称是_________________________。

(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。

圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________________________;

装置B中溶液为________________,烧杯E中溶液的作用为_______________________。

(3)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2

圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,B、D中均为少量品红溶液,C中为足量酸性高锰酸钾溶液,E中为澄清石灰水。

证明SO2具有漂白性的装置是_______________,现象是______________________;

证明SO2具有还原性的现象是_____________________________________________;

证明生成气体中含有CO2的现象是_________________________________________;

D装置的作用是________________________________________。

【答案】(10分)(1)分液漏斗

(2)4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+

饱和食盐水 吸收氯气防止污染

(3)B 品红褪色C中的KMnO4溶液褪色

D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊检验二氧化硫是否除尽

【解析】

试题(1)由仪器a的图形可知a是分液漏斗;

(2)圆底烧瓶内发生的反应是实验室制取氯气的反应,离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+

装置B的目的是除去氯气中的HCl,所以B中溶液为饱和食盐水,烧杯E的作用是尾气处理,吸收剩余的氯气,防止污染;

(3)B中的品红溶液验证二氧化硫的漂白性,C的作用是验证二氧化硫的还原性,D中的品红用来验证品红是否除尽,E中的石灰水验证二氧化碳的存在。二氧化硫可以使品红溶液褪色,所以证明SO2具有漂白性的装置是B,B中的品红褪色即可证明;

二氧化硫具有还原性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以证明SO2具有还原性的现象是C中的KMnO4溶液褪色

二氧化硫在E之前应除去,所以证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊;

D装置的作用是检验二氧化硫是否除尽。

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【题目】图中曲线分别表示相同温度下,压强为P1、P2条件下发生可逆反应:mX(g)+nY(g)2Z(g)+W(s)的过程。下列说法不正确的是(

A.P1>P2B.m+n=2

C.m+n=3D.P1、P2下平衡常数相同

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【题目】断裂1 mol化学键所需的能量如下:

化学键

N—N

O=O

N≡N

N—H

键能(kJ)

154

500

942

a

火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是

AN2O2稳定

BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1

C表中的a194

D图中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1

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【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应,并验证的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()

A.装置B中酸性溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的

C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

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【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)①氯胺(NH2Cl)的电子式为________。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如右表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=_________

化学键

键能/(kJ·mol-1)

N-H

391.3

Cl-Cl

243.0

N-Cl

191.2

H-Cl

431.8

②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质,可作长效缓释消毒剂,该反应的化学方程式为________

(2)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在200min达到平衡状态,则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_________

(3)用焦炭还原NO2的反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g),在恒温条件下,1molNO2和足量C发生该反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示:

①A、B两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)_____Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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【题目】下列情况中说明2HIgH2g+I2g)已达平衡状态的是__________

①单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI

1HH键断裂的同时有2HI键断裂;

③混合气中百分组成为HI%=I2%

④反应速率vH2=vI2=vHI)时;

⑤混合气体中cHI):cH2):cI2=211时;

⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;

⑦温度和体积一定时,容器内压强不再变化;

⑧条件一定,混合气体的平均分子质量不再变化;

⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;

⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化;

上述⑥~⑩的说法中能说明2NO2N2O4达到平衡状态的是___________

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【题目】久置的FeSO4溶液变黄,一般认为是被氧化为的缘故。回答下列问题:

(1)久置的FeSO4溶液中Fe3+的检验:

向久置的FeSO4溶液中加入KSCN的现象为:______________________________,向含有Fe3+久置的FeSO4溶液中加入少量KI—淀粉溶液,发现溶液变蓝,反应的离子方程式:________________________________________

(2)除去久置FeSO4溶液中Fe3+

在溶液中加入少量铁粉,可以观察到的现象为______________________;反应的离子方程式为:_____________________________,不能用铜粉作为除去FeSO4溶液中Fe3+试剂的原因:__________________________

(3)查阅资料:溶液中Fe2+的氧化过程分为两步,首先是Fe2+水解为Fe(OH)2,接着水解产物被O2氧化。

写出Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式:________________________________,其现象为:__________________________________________________

(4)某研究小组研究常温下不同pHFe2+O2氧化的影响,如图。结合图分析不同pHFe2+O2氧化的反应产生了怎样的影响:___________________________________

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A

B

C

D

制取NaHCO3

检验反应产生的SO2

蒸馏时的接收装置

制取NO

A. A B. B C. C D. D

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A. 制取并收集氨气

B. 收集并测定氧气的体积

C. 制乙酸乙酯

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