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    下列说法正确的是(　　)

    A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

    B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物

    D．只有非金属原子间才能形成共价键


    解析　某些离子化合物中含有共价键；由共价键形成的分子也可以是单质；金属和非金属也能形成共价键，如AlCl3中只含共价键。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从①P和S；②Mg和Ca；③Al和Si三组原子中，分别找出第一电离能较大的原子，将这3种原子的原子序数相加，其和是(　　)

    A．40  B．41  C．42  D．48

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列原子的价电子排布中，对应第一电离能最大的是(　　)

    A．3s23p1                               B．3s23p2

    C．3s23p3                               D．3s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为了使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)

    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中恰当地选择离子组成电解质，按下列要求进行电解。

    (1)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量减小，水的质量不变，则此电解质为________。

    (2)以碳棒为电极，进行电解一段时间之后，电解质的质量不变，水的质量减小，则此电解质可为________。

    (3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解一段时间之后，电解质和水的质量都减少，则此电解质可为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是(　　)

    A．碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

    B．液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故

    C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高

    D．H2SO4分子能电离出H＋，所以H2SO4分子中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

    A．H2O                                 B．BCl3

    C．CCl4                                D．SF6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填选项字母)。

    A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

    C．Fe                                  D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；

    ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。

    结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

    (1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；

    改进的方法是________________________________________。

    (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________。

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