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    常温下，⑴将pH=1和pH=5的盐酸等体积混合后，所得溶液的pH为　　　　 ；⑵将pH=13和pH=9的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH为　　   。

     

    答案：⑴1.3 ⑵12.7
    提示：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，则混合后溶液呈
    中
    中
    （填“酸“‘碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH3COOH）
    ＞
    ＞
    V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
    II．常温下，0.1mol?L-1以下列溶液①NaHCO3②NaClO③NH4Cl④NaCl⑤CH3COONa，pH由大到小的排列顺序为
    ②＞①＞⑤＞④＞③
    ②＞①＞⑤＞④＞③
    （序号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．
    （1）已知在25℃，101kPa时，16.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    ．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2
    ．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是500mL足量的饱和氯化钠溶液，当两极共产生1.12L气体时，溶液的pH为
    13
    13
    ，则肼-空气燃料电池理论上消耗的空气
    1.4
    1.4
    L（气体体积在标准状况下测定，假设空气中氧气体积分数为20%）
    （3）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
    N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
    N2H4+H2O=N2H5++OH-；N2H5++H2O=N2H62++OH-
    ．
    （4）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    大于
    大于
    0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （5）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H+5、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
    c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中离子浓度的大小错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的pH不等于7，则该混合溶液的pH
     
    ．（填“＞7”、“＜7”或“不能确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分） 短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F的最高化合价为+7。试回答以下问题：

    （1）写出A与D以 1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：       。F的原子结构示意图为：                       。

    （2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：               。

    （3）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

    ①混合溶液中由水电离出的c(H+)            0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)； (填“＞”、“＜”、或“＝”)

    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)： c(Cl－)－c(M+)=            mol/L；c(H+)－c(MOH)=          mol/L。

    （4）常温下，若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度        MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“无法确定”)

    （5）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的Ph≠7，则混合溶液的pH_________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

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