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【题目】已知:①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2

Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2

KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O

试回答下列问题:

1)当反应①转移3摩尔电子时,消耗H2SO4的质量是______g,产生氢气的体积(标准状况)_________L

2)反应②中_________作氧化剂,___________是氧化产物。

3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是____________

4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)___________

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2

5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________

【答案】147 33.6 H2SO4(浓) CuSO4 0.5mol CuSO4+2H2O+SO2 5:1

【解析】

1)根据反应①Fe+H2SO4()=FeSO4+H2可知每转移3mol电子,消耗硫酸3/2mol,生成氢气3/2mol

2)②Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2,根据氧化剂降得还,还原剂升失氧判断;

3)根据②Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成,被还原硫酸1mol

4)单线桥法表示箭头是还原剂指向氧化剂,写出转移电子数;

5)根据还原剂升失氧,对应氧化产物;氧化剂降得还,对应还原产物,进行分析。

1Fe+H2SO4()=FeSO4+H2,当反应①转移3摩尔电子时,消耗H2SO4的质量是3/2mol×98g/mol= 147g,产生氢气的体积(标准状况)3/2mol×22.4L/mol=33.6L;

答案:147 33.6

2Cu+2H2SO4() CuSO4+2H2O+SO2,氧化剂化合价降低,所以浓硫酸为氧化剂,还原剂升失氧,对应氧化产物,硫酸铜为氧化产物;

答案:H2SO4(浓) CuSO4

31mol SO2生成,就有1mol硫酸被还原,当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是=0.5mol;

答案:0.5mol

4)箭头还原剂指向氧化剂注明转移电子数

答案:

5)反应③KClO3+6HCl()=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物与还原产物均为氯气,根据还原剂升失氧,可知有5molCl-生成氯气,因此氧化产物为5/2mol,氧化剂降得还,1mol+5价氯生成氯气,因此还原产物为1/2mol,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1

答案:5:1

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1)已知:

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①第一步反应的热化学方程式是______

第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______(填增大

变”或“减小)。

2)第一步是可逆反应,选择在接近真空条件下进行,其原因是______

3)第二步反应制备的Al中含有少量C,可能的原因是______(不考虑未反应的C写出1种即可)

4)如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图,控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1T2T3,其由高到低的顺序是______

5)制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______

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1A中发生反应的化学方程式为______

2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入_____,其作用是_____

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