【题目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
试回答下列问题:
(1)当反应①转移3摩尔电子时,消耗H2SO4的质量是______g,产生氢气的体积(标准状况)_________L。
(2)反应②中_________作氧化剂,___________是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是____________。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
【答案】147 33.6 H2SO4(浓) CuSO4 0.5mol CuSO4+2H2O+SO2↑ 5:1
【解析】
(1)根据反应①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每转移3mol电子,消耗硫酸3/2mol,生成氢气3/2mol;
(2)②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,根据氧化剂降得还,还原剂升失氧判断;
(3)根据②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成,被还原硫酸1mol;
(4)单线桥法表示箭头是还原剂指向氧化剂,写出转移电子数;
(5)根据还原剂升失氧,对应氧化产物;氧化剂降得还,对应还原产物,进行分析。
(1)Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑,当反应①转移3摩尔电子时,消耗H2SO4的质量是3/2mol×98g/mol= 147g,产生氢气的体积(标准状况)3/2mol×22.4L/mol=33.6L;
答案:147 33.6
(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,氧化剂化合价降低,所以浓硫酸为氧化剂,还原剂升失氧,对应氧化产物,硫酸铜为氧化产物;
答案:H2SO4(浓) CuSO4
(3)1mol SO2生成,就有1mol硫酸被还原,当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时,被还原的H2SO4的物质的量是=0.5mol;
答案:0.5mol
(4)箭头还原剂指向氧化剂,注明转移电子数: ;
答案:
(5)反应③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物与还原产物均为氯气,根据还原剂升失氧,可知有5molCl-生成氯气,因此氧化产物为5/2mol,氧化剂降得还,1mol+5价氯生成氯气,因此还原产物为1/2mol,氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。
答案:5:1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液: c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C. CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化工厂生产盐酸的主要过程是:
其中关键的一步为如图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒,为此通人气体的合理方式是:
(1)A处通入_____,B处通入_____,同时应采取的措施是____。
(2)合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%,试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3)为原料,用真空氯化亚铝(AlCl)歧化法,无需进行分离提纯,直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成,如下图:
(1)已知:
Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH=+1346 kJ·mol 1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH=140 kJ·mol 1
①第一步反应的热化学方程式是______。
②第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而______(填“增大”、“不
变”或“减小”)。
(2)第一步是可逆反应,选择在接近真空条件下进行,其原因是______。
(3)第二步反应制备的Al中含有少量C,可能的原因是______(不考虑未反应的C,写出1种即可)。
(4)如图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图,控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为T1、T2、T3,其由高到低的顺序是______。
(5)制备Al的整个过程中可循环利用的物质是______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2,并进行检验Cl2性质的实验装置。其中D瓶中放有干燥的红色布条;E中为铜网,E右端出气管口附近为棉球。试回答:
(1)A中发生反应的化学方程式为______。
(2)为得到干燥纯净的氯气,一般在B瓶中加入_____,其作用是_____。
(3)C中盛放的试剂为_______。
(4)E中所发生反应的化学方程式为_________。
(5)F中应加入的试剂为______,其作用是_____。
(6)若A中有14.6g HCl被氧化,将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气
C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰
D. 发生的反应为2Na+Cl22NaCl
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
反应一:有催化剂存在时,受热分解得到氧气;
反应二:不使用催化剂,加热至743K左右,得到KClO4和KCl。
下列关于①和②的说法正确的是( )
A. 两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B. 两个过程生成KCl的物质的量相同
C. 发生氧化反应的元素相同
D. 发生还原反应的元素相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol1
B. 甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol1,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ·mol1
C. 已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ·mol1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com