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     元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

    C

    N

    O

    F

    Si

    P

    S

    Cl

    Br

    I

    （1）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_______________相同，处于同一列的N和P位于元素周期表的第__________族。

    （2）通过元素周期表，我们可以知道：

    ①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的结构式为_________________。

    ②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是___________（写化学式），

        写出硝酸的电离方程式______________________________________________。

    ④Cl的非金属性________（填“强于”、“弱于”或“等于”）Br的非金属性，海水提溴的原理是用氯气将溴离子氧化，请写出氯气与溴化钠溶液反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    ___________________________________________。



    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是

    　　A．       B．       C．       D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

        (1)人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为__________; 元素M在元素周期表中的位置是_____________。

    (2)R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。

    (3)加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为_________________________________(用具体的化学式表示)。

    (4)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________________(选填序号，下同)。

        ①R     ②Q2   ③M     ④T2

     (5)元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

    ①HTO的电离平衡常数：b点>a点

    ②由水电离出的c(OH—)：b点<c点   

    ③从a点到b点，混合溶液中可能存在：

          c(TO—)== c(Na+)

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：

      

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（  ）                                                              

    A．氧化性         B．还原性         C．碱性            D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是

    A．SO3的质量保持不变              B．SO2的百分含量保持不变

    C．SO2和SO3的生成速率相等        D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           在硫酸钠和碳酸钠的混合物4.96 g中加入足量的4.80%的盐酸（密度为1.02 g/mL），充分反应后，在标准状况下收集到0.448 L二氧化碳。试求：

    （1）混合物中碳酸钠的物质的量。

    （2）混合物中硫酸钠的质量分数（保留两位小数）。

    （3）盐酸的物质的量浓度（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于铝的叙述中正确的是

    A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属

    B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短

    C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车

    D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是

    A．烧杯中的溶液呈黄色

    B．铜片无任何变化

    C．铜片上有凹陷的“Cu”字

    D．发生了反应：Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)

    A、逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B、逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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