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    下列有关实验的做法错误的是

    A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

    B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

    C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－

    D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

    A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－           B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

    C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用二氧化氯、铁酸钠（Na2FeO4）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl﹣和Fe3+．

    （1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　　＞　　＞　　

    （2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为　　

    （3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

    ①写出第二步反应的离子方程式　

    ②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是　　

    （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得，ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：

    ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置　

    ②C中应装的试剂为　　 C中发生反应的化学方程式为：　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某

    小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

    ①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

    ②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

    ③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    ④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。

    ⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。

    （4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。

    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：

    ①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。

    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

    ③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。

    ④停止通入Cl2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进

    行如下实验探究。

    [实验一]测定硫元素的含量。

    Ⅰ、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O2

    高温

    =
     
    2Fe2O3+8SO2

    Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

    2
     
    [实验二]测定铁元素的含量。

    III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。

    问题讨论：

    （1）I中，甲瓶内所盛试剂是____溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为____。

    （2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_____________________。

    （3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________________。

    （4）III的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________________________________________。

    （5）III的步骤④中，表示滴定已达终点的现象是                        

    （6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是

    A．分液、蒸馏         B．蒸馏、分液           C．分液、萃取         D．萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示是实验室蒸馏石油的实验装置，实验需要收集60～150 ℃和150～300 ℃的馏分。

    请回答下列问题：

    （1）仪器a的规格和名称__________，仪器b、c的名称：b________，c________。

    （2）实验所选温度计是错误的，正确的选择应该是_________________________。

    （3）实验时在仪器a中加入了少量碎瓷片，其目的是________________________。

    （4）实验时在仪器b中通入冷却水，请指明冷却水的流向___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是

    A．通过石灰水        B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水

    C．通过品红溶液      D．先通过小苏打溶液再通过石灰水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是  

    A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解；      

    B．将溶液加热浓缩至0.2L；

    C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L；

    D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀。

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