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    汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

    PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

    A．Pb02是电池的负极

    B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4

    C．PbO2得电子，被氧化

    D．电池放电时，溶液酸性增强

     

    B

    【解析】

    试题分析：A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），故B正确；C．二氧化铅得电子被还原，故C错误；D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；

    考点：二次电池的有关知识

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．强酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－

    B．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+

    C．室温下，pH＝1的无色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-  

    D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

    B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

    C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

    D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

    （1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀铜，则Ａ是 、 （填电极材料和电极名称），电极反应是 ；Ｂ是（要求同Ａ） 、 ，电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 ；乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。

    （2）若甲电解池阴极增重1.28g，乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的pH等于 。

    （3）若甲电解池以I=0.21A的电流电解60min后阴极增重0.25g，则此实验测得的阿伏加德罗常数NA为多少（已知电子电量e—=1.60×10—19C）？（简要写计算过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

    A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

    B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

    C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10 －12 mol·L －1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

    D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆门市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)＋2OHˉ(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度。下列叙述正确的是

    A．溶液中钙离子数目减小 B．溶液中钙离子浓度减少

    C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。

    试回答下列问题：

    (1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。

    (2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。

    (3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。

    (4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省荆州市部分县市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (改编组合)生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

    A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

    B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关

    C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理

    D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省三校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质不属于同分异构体的是

    A．间二甲苯和乙苯 B．2-甲基－2,4-己二烯和3,4-二甲基-1-戊炔

    C．2,2,3－三甲基戊烷和3-乙基己烷 D．2-甲基丙烯酸和甲酸正丙酯

     

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