下列叙述正确的是
A．液态HC1不能导电，所以HC1是非电解质
B．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C．在水溶液中能电离产生H的化合物不定是酸
D．盐、碱一定含有金属元素
科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西柳州铁路一中高二上段考理化学卷（解析版） 题型：选择题
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( )
A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
按下列实验方法操作，能达到要求的是
A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
B. 实验室制取蒸馏水时，圆底烧瓶中加些碎瓷片防止暴沸
C. 加热饱和FeCl2溶液制备Fe(OH)3胶体
D. 将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
在KC1、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液屮，c(K+)=0.1mol/L，c(Mg2+)=0.15mol/L, c(Cl-) = 0.2mol/L,则c(NO3-)为
A．0.05 mol/L B．0.20mol/L C．0.30 mol/L D．0.40 mol/L
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题
用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。
实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L 草酸溶液/mL | 0.01mol/L KMnO4溶的
| 蒸馏水 体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色 时间/s） |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30[ | t1 |
② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | a | b | t3 |
表中a、b的值分别为：a= 、b=
（2）该反应的离子方程式 。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 。
（4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
实验方案（不 | 预期实验结果和结论 |
若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
（5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O4•2H2O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题：
① 该测定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂；
② 计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（请写出最后化简结果）
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省、醴陵四中高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
CH3COOH
H＋＋CH3COO－；FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；CH3OCH3（g）＋3H2O（g）6H2（g）＋2CO2（g）ΔH>0
A．向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图。
B．向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达
平衡后, 向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图。
C．密闭容器中进行N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图。
D．密闭容器中进行CH3OCH3（g）＋3H2O（g） 6H2（g）＋2CO2（g） ΔH>0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图。
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科目：高中化学 来源：2017届云南师大附中高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：填空题
SO2是评价空气质量的污染物之一，主要来源于硫酸工厂的尾气和含硫燃料的燃烧。
（1）硫酸厂尾气一般采用吸收法处理。
①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,将标准状况下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶质是__________（填化学式），该溶液呈______________（填“酸”“碱”或“中”）性。
②下列关于①所得的溶液的关系正确的是_____________（填序号）。
A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常温下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），则原NaOH溶液的pH值为___________。
（2）燃煤烟气中可通过下列反应实现硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）
①该反应的平衡常数表达式是____________。
②恒温恒压下，5分钟时，反应到达平衡，气体密度减小16g·L-1，则0-5分钟内CO的反应速率是__________，若升高温度气体的密度增加，则该反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）。
③下列措施，既能提高该反应的反应速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序号）。
A． 加压 B．增加SO2的浓度
B． 升高温度 D．移走产物
（3）SO2还能被多种物质吸收。
①写出SO2与Ba（NO3）2溶液反应的离子方程式：_______________。
②如果用含等物质的量溶质的下列个溶液分别吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是__________（用序号排序）。
A． H2S B．Na2SO3
C．BaCl2 D．酸性KMnO4
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科目：高中化学 来源：2017届陕西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是
A．b点时，CO的转化率为20%
B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态
C．b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd
D．0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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体积/mL
要求写出具体操作过程）