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    11．下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）
    A．
    葡萄糖的银镜反应    		B．
    形成原电池
    C．
    检验苯中有无碳碳双键    		D．
    石油的分馏

    分析 A．银镜反应应采取水浴加热；
    B．锌能够与电解质溶液稀硫酸反应，图示装置可写出原电池；
    C．含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应，能够与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
    D．蒸馏操作过程中，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用的是逆向通水法．

    解答 解：A．银镜反应应采取水浴加热，直接加热可能为发生爆炸危险，该操作方法不合理，故A正确；
    B．图示装置中，锌能够与稀硫酸反应，锌为负极、碳棒为正极，且形成了闭合回路，可以形成原电池，能够达到实验目的，故B错误；
    C．溴水能够与碳碳双键发生加成反应、能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，可以用溴水和酸性高锰酸钾溶液检验苯中是否含有碳碳双键，能够达到实验目的，故C错误；
    D．蒸馏操作过程中，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝管采用的是逆向通水法，这样使水能够与冷凝管中物质充分接触，冷凝效果好，图示装置合理，能够达到实验目的，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查对实验装置的理解、分析与评价，题目难度中等，是对实验基础的综合考查，明确实验装置的作用、实验目的及正确操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．乙烯与高锰酸钾反应会放出CO2，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A．混合气通过盛有水的洗气瓶
    B．通过装有过量溴水的洗气瓶
    C．混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    D．混合气与过量氢气混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．
    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出该过程中的总化学反应方程式：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．他们的作用依次为加热、冷却；
    （3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可在混合液中加入C填写字母）；
    A．氯化钠溶液B．苯　　　　　　　　C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳
    然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去；
    （4）实验一段时间后，将试管a中的液体取出，加入足量的银氨溶液，再放入甲烧杯中，很快出现明显的现象．写出该反应的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；反应类型为氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．在体积恒定的密闭容器中，不能说明可逆反应2A（g）?3B（g）+2C（g）已达到平衡状态的是（一定温度下）（　　）
    A．密闭容器中混和气体的密度不再发生变化
    B．混和气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．单位时间内生成3mol B的同时有2mol A生成
    D．A的生成速率与A的分解速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡
    C．溶液中的H+移向铜极D．该装置能将电能转变为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可以用来鉴定有机物分子中化学键和官能团的方法是（　　）
    A．红外光谱法B．色谱法C．质谱法D．核磁共振氢谱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．G（）是一种重要的化工原料，某种由A制备G的工艺流程如下，请回答：

    （1）C中官能团的名称是羟基．
    （2）由A生成B的反应类型是加成．
    （3）由B生成C的反应条件是氢氧化钠水溶液，加热．
    （4）下列说法正确的是bc．
    a．A存在顺反异构               b．C可与金属钠反应
    c．D的分子式是C2H2O2            d．1molD与足量的银氨溶液充分反应可以得到2molAg
    （5）由C和F生成G的化学反应方程式是nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+（2n-1）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，23 g NO2含有0.5NA个氮原子
    B．1L 0.1 mol•L-1硫酸铵溶液中含有0.1NA个NH4+
    C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子
    D．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一、焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5
    （1）装置I滴加浓硫酸的玻璃仪器名称：分液漏斗；发生反应的玻璃仪器名称是圆底烧瓶；其中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置如图2（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二、焦亚硫酸钠的性质
    已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3；
    （3）NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于次氯酸，请写出两者混合时的离子方程式：HSO3-+HClO=SO42-+Cl-+2 H+；
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量焦亚硫酸钠晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，滴定终点的现象是：当滴入最后一滴标准液时，溶液显蓝色，且半分钟不退色；消耗标准I2溶液100.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.64g/L．
    ②上述实验中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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