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    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可以有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

    A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性

    【答案】A

    【解析】

    试题依题意，维生素C将Fe3+还原为Fe2+，铁元素由+3价降为+2价，被还原，则Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，表现还原性，A项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下图的表达中正确的是(　　)

    A.图a可以表示t s时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)达到了平衡

    B.图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

    C.图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2－E1

    D.图d涉及的反应可能为MN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰的颜色为（ ）

    A.紫色B.红色

    C.蓝色D.黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

    【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

    已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

    （1）配制30 %NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

    A.容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D.玻璃棒

    （2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

    【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

    （3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快， 部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

    【测定肼的含量】

    （4）称取馏分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定条件下用0.1500 mol·L-1的I2溶液滴定。已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

    ①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20. 00 mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前与反应后的气体压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（ ）

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是20%

    C. 增加C的量，B的平衡转化率不变

    D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：

    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示，反应的热化学方程式为____________________________________________。

    （2）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，1mol N4生成N2的ΔH=_________ kJ·mol－1

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。298K时，已知：

    ①C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1

    ②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

    ③2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

    则反应：2C(s,石墨)+H2(g)C2H2(g) 的焓变ΔH=__________（用含a、b、c的式子表示）。

    （4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：

    4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2

    下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是____________

    A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炼制石油能得到许多有机化合物，相关物质的转化关系如下图所示，其中A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，标况下，B气体的密度为0.71gL-1，C是一种红色固体单质，D是一种混合气体。

    请回答：

    （1）A的结构简式为______，A与溴的四氯化碳溶液的反应类型为______。

    （2）B与CuO反应的化学方程式______。

    （3）下列说法不正确是______。

    A．A中所有原子共平面

    B．A与溴的四氯化碳溶液反应现象，和A与溴水反应的现象完全相同

    C．等物质的量A与B混合物在足量氧气中完全燃烧，生成水的物质的量相等

    D．B是引起温室效应的气体之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，有关硫酸制备和性质实验如下：

    Ⅰ．（1）早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾或绿矾（FeSO47H2O）的方法制取硫酸。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将受热产生的气体通入如图1的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO2和SO3，写出甲中发生的离子反应方程式______；

    （2）能说明SO2存在的实验现象是______。

    Ⅱ．（3）实验室用图2装置制SO2，甲试管倾斜加热的目的是______，加热后试管内发生的化学方程式为______。

    （4）有关该实验说法正确的是：______。

    A．该反应中浓硫酸只体现酸性

    B．试管乙中含有碱液的棉花，其作用是吸收过量的SO2，防止环境污染

    C．反应一段时间后，将冷却后试管甲中的溶液缓慢倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色

    D．含0.04mol溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到448mL的SO2（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①已知t ℃时AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t ℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12

    B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

    C. 在t ℃时，以0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrO42-后沉淀

    D. 在t ℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO (aq)的平衡常数K＝2.5×107

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