【题目】钼是一种重要的过渡元素,钼钢是制火箭发动机的重要材料,钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下:
(1)Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________,工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理,反应的离子方程式为________________________________________________。
(2)由图中信息可以判断MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热,其化学反应为:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,该反应配平后, NaClO与MoS2的系数比为____________。随着温度升高,钼的浸出率的变化如图,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)。
(4)操作Ⅲ主要包括____________,操作Ⅱ所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________。
(6)某工厂用1.00×103吨粗钼矿(含MoS216.00%)制备钼单质,已知冶炼过程中,钼的损耗率为10.00%,则最终得到钼单质质量为___________吨。
【答案】 +6 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 酸性 9∶1 随着温度升高,其它金属杂质离子浸出也增多,沉淀了MoO42;该反应为放热反应,升温使平衡逆移;NaClO不稳定,随温度升高而分解损耗。 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 取水洗液少量于试管中,加入AgNO3溶液,若无沉淀产生即证明钼酸已洗净 Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+ 86.4
【解析】(1)Na2MoO4·2H2O中Na为+1价,O为-2价,所以Mo为+6价;根据题意可知工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫,用氨水吸收的离子方程式为:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
(2)由图中信息可知MoO3可以与氨水反应生成MoO42-,所以是酸性氧化物;
(3)利用化合价升降法配平NaClO中Cl的化合价由+1变为-1,MoS2中Mo的化合价由+4变为+6,S由-1变为+6,配平后的方程式为:9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O,所以NaClO与MoS2的系数比为9:1;随着温度升高,其它金属杂质离子浸出也增多,沉淀了MoO42;该反应为放热反应,升温使平衡逆移;NaClO不稳定,随温度升高而分解损耗。
(4)操作Ⅲ的目的是让溶液中析出晶体,操作应该是:蒸发浓缩、降温结晶、过滤;检验钼酸是否洗涤干净可以检验洗涤液中中是否含有氯离子,具体操作为:取水洗液少量于试管中,加入AgNO3溶液,若无沉淀产生即证明钼酸已洗净。
(5)电池充电时为电解池,阳极上应该发生失电子的反应,所以电极反应为:Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+;
(6)根据题意列出计算式,故最终得到的钼单质质量是86.4吨。
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【题目】“低碳经济”备受关注,CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题:
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1
则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________。
(2)其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,反应经过相同时间时,体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。
①在a点与c点对应的反应条件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数K(a 点)________K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。
②b点CO含量低于c点的原因是____________________。
(3)为了探究反应:CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2):v正~c(CH4)和v逆~c(CO)。则与曲线v正~c(CH4)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。
(4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中,反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×10-11)。
(5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。。氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还 原”)反应,铜电极上的电极反应式为______________________。
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【题目】现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(2)所需浓硫酸体积为______mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验结果__________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______,否则会使浓度______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
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【题目】298K时,将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmol的HA、NaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)、c(Aˉ)与pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是
A. a线表示的是c(Aˉ)的变化
B. pH=6 时,c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L
C. 298K时,Aˉ的水解平衡常数(K)的数量级为10-10
D. 若将等物质的量的HA、NaA溶于水中,所得溶液pH恰好为4.75
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【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X,反应X(g) Y(g)+Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)=0.000 8 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Y)=0.21 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为1/20
D. 相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z,则达到平衡前v(正)>v(逆)
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【题目】对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是
A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水
B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构
C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面
D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应
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【题目】2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药,它的BHC合成法如下
(1)A的名称是__________,B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。
(2)①反应需用浓盐酸而不用稀盐酸,其原因是______________________________。
(3)E的分子式是__________,官能团的名称是__________。
(4)③反应的化学方程式是____________________,反应类型是__________。
(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________种
a遇FeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应
(6)请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成的线路图(其他试剂任选)___________
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