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【题目】钼是一种重要的过渡元素,钼钢是制火箭发动机的重要材料,钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用钼矿(主要成分MoS2)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下:

1Na2MoO4·2H2O中元素的价态为_________,工业煅烧钼矿的尾气用过量的氨水处理,反应的离子方程式为________________________________________________

2由图中信息可以判断MoO3____________氧化物。(酸性碱性两性”)

3采用 NaClO氧化精钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热,其化学反应为:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,该反应配平后, NaClOMoS2的系数比为____________。随着温度升高,钼的浸出率的变化如图,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(写两点)

4操作主要包括____________,操作所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是____________________________________

5锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Li(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电极反应式为______________________

6某工厂用1.00×103吨粗钼矿(MoS216.00%)制备钼单质,已知冶炼过程中,钼的损耗率为10.00%,则最终得到钼单质质量为___________吨。

【答案】 +6 SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O 酸性 9∶1 随着温度升高,其它金属杂质离子浸出也增多,沉淀了MoO42;该反应为放热反应,升温使平衡逆移;NaClO不稳定,随温度升高而分解损耗。 蒸发浓缩、降温结晶、过滤 取水洗液少量于试管中,加入AgNO3溶液,若无沉淀产生即证明钼酸已洗净 Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+ 86.4

【解析】1Na2MoO4·2H2ONa+1价,O-2价,所以Mo+6价;根据题意可知工业煅烧钼矿的尾气为二氧化硫,用氨水吸收的离子方程式为:SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O

2)由图中信息可知MoO3可以与氨水反应生成MoO42-,所以是酸性氧化物;

3利用化合价升降法配平NaClOCl的化合价由+1变为-1MoS2Mo的化合价由+4变为+6S-1变为+6,配平后的方程式为:9NaClO+MoS2+6NaOH=Na2MoO4+2Na2SO4+9NaCl+3H2O,所以NaClOMoS2的系数比为9:1;随着温度升高,其它金属杂质离子浸出也增多,沉淀了MoO42;该反应为放热反应,升温使平衡逆移;NaClO不稳定,随温度升高而分解损耗。

4)操作的目的是让溶液中析出晶体,操作应该是:蒸发浓缩、降温结晶、过滤;检验钼酸是否洗涤干净可以检验洗涤液中中是否含有氯离子具体操作为:取水洗液少量于试管中,加入AgNO3溶液,若无沉淀产生即证明钼酸已洗净

5电池充电时为电解池,阳极上应该发生失电子的反应,所以电极反应为:Lix(MoS2)n-xe-=nMoS2+xLi+

6)根据题意列出计算式,故最终得到的钼单质质量是86.4吨。

练习册系列答案
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【题目】“低碳经济”备受关注,CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。将一定量的CO2(B)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题:

(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41 kJ·mol-1

则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的△H =___________

(2)其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下,反应经过相同时间时,体系中CO含量随反应温度的变化如图1所示。

①在a点与c点对应的反应条件下,反应继续进行一段时间后达到平衡,平衡常数K(a 点)________K(c点 )( 填“>”“ <”或“=”)。

②b点CO含量低于c点的原因是____________________

(3)为了探究反应:CO2(g) +CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2):v~c(CH4)和v~c(CO)。则与曲线v~c(CH4)相对应的是图中曲线____________(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为____________(填字母)。

(4)将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3。在NH4HCO3溶液中,反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka2=4×10-11)。

(5)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图3所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了用CO2和H2O合成CH4。。氮化镓(GaN)表面发生__________(填“氧化”或“还 原”)反应,铜电极上的电极反应式为______________________

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【题目】硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是(

A.HeB.LiC.SiD.Ge

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【题目】现用98%的浓硫酸(密度:1.84g/ml)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。

(1)选用的主要玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、______________

(2)所需浓硫酸体积为______mL(保留一位小数)。量取浓硫酸时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取将使实验结果__________(偏高”、“偏低”、“无影响”)。

(3)在转入容量瓶前烧杯中液体应_______,否则会使浓度______(偏高”、“偏低”、“无影响”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】298K时,将n(HA)+n(Aˉ)=0.lmolHANaA混合物溶于水形成1L溶液,溶液中c(HA)c(Aˉ)pH的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A. a线表示的是c(Aˉ)的变化

B. pH=6 时,c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K时,的水解平衡常数(K)的数量级为10-10

D. 若将等物质的量的HANaA溶于水中,所得溶液pH恰好为4.75

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【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X,反应X(g) Y(g)Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(Y)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列说法不正确的是

A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)0.000 8 mol·L1·s1

B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Y)0.21 mol·L1,则反应的ΔH>0

C. 相同温度下,起始时向容器中充入4.0 mol Y4.0 mol Z,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为1/20

D. 相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol X0.40 mol Y0.80 mol Z,则达到平衡前v()>v()

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【题目】对伞花烃(图I)常用作染料、医药、香料的中间体。下列说法错误的是

A. 常温对伞花烃呈液态且难溶于水

B. 图Ⅱ物质的一氯代物有5种结构

C. 对伞花烃最多有9个碳原子共平面

D. 图中氢化反应既是加成反应又是还原反应

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【题目】2018年大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药,它的BHC合成法如下

1A的名称是__________B的核磁共振氢谱有__________种吸收峰。

2反应需用浓盐酸而不用稀盐酸,其原因是______________________________

3E的分子式是__________,官能团的名称是__________

4反应的化学方程式是____________________,反应类型是__________

5满足下列条件的布洛芬的同分异构体有__________

aFeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应

6请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成的线路图(其他试剂任选)___________

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【题目】我国使用最早的合金是

A. 锰钢 B. 生铁 C. 青铜 D. 硬铝

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