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    18．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可以将下列各组固体混合物分离的是（　　）
    A．硝酸钠   氢氧化钠B．氧化铜   二氧化锰
    C．氯化钾    碳酸钙D．硫酸铜    氢氧化钠

    分析 通过溶解、过滤、蒸发等操作分离，则混合物中一种物质不溶于水，结合物质的溶解性来解答．

    解答 解：A．二者均溶于水，不能过滤分离，故A不选；
    B．二者均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；
    C．碳酸钙不溶于水，氯化钾溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发等操作分离，故C选；
    D．溶于水二者发生化学反应，不能利用过滤分离，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．11.9g金属锡跟100mL12mol•L-1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L-1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（　　）
    A．Sn（NO3）4B．Sn（NO3）2C．SnO2?4H2OD．SnO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．NaOH可用于治疗胃酸过多
    B．CaO可防止月饼等食品氧化变质
    C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素
    D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是重要的化工原料，用途广泛．
    （1）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气体．
    ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是氮．
    ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有b、c、d（填序号）．
    a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
    ③第4周期中，基态原子与基态Cu原子未成对电子数目相同的元素有4种（不含Cu）．
    ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞边长a nm．列式表示铜单质的密度$\frac{64×4}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．
    （2）BF3气体与NH3相遇立即生成一种白色晶体：BF3+NH3=F3B-NH3．
    ①晶体F3B-NH3中，B原子的杂化轨道类型为sp3．
    ②写出两种与BF3具有相同空间构型的阴离子CO32-、NO3-．
    （3）NH3可用于合成尿素、硫酸铵等氮肥．某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N4H4（SO4）2的物质．该物质在水溶液中以SO42-和N4H44+两种正四面体构型的离子存在．N4H44+遇碱生成一种形似白磷的N4分子．
    ①下列相关说法中，正确的是b（填序号）．
    a．N4是N2的同分异构体
    b．1mol N4分解生成N2，形成了4mol π键
    c．白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键大
    d．白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强
    ②画出N4H44+的结构（标明其中的配位键）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．水泥B．漂白粉C．胆矾D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NA
    B．在1L2mol•L-1MgCl2溶液中含有的Cl-数为2NA
    C．标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NA
    D．标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2；②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体Ar，然后关闭弹簧夹，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．上述操作的作用是排尽空气，防止生成的NO被空气中O2氧化．
    （2）B中观察到的主要现象是红棕色气体消失，铜片溶解，溶液变蓝，导管口有无色气泡冒出．
    （3）A装置中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）D装置中反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （5）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （6）利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.48g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
    （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A；D．
    （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
    ①A与B在溶液中反应的离子方程式为HS-+OH-═S2-+H2O．
    ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是OH-＞S2-（用化学式或离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车常装有安全气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以下反应：2NaN3=2Na+3N2↑，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的．

    （1）若气囊中装有130g NaN3，则其物质的量是_______________．

    （2）若130g NaN3完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为_______________．

    （3）该反应中的氧化剂是 氧化产物是__________

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