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    在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强。

    （1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)=________L，V(H2)= ________L。

    （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V(CO) ∶V(H2)= ________。

    （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________L。

    解析：据阿伏加德罗定律，同温同压下的气体体积之比等于方程式化学计量数之比。

    又因为反应中2CO+O22CO2（g），2H2+O22H2O（l）化学计量数完全相同，得O2过量。

    设CO的体积为x，H2为（10 L-x），剩余气体的体积是15 L，据体积变化列式：

    （10 L-x）=10 L,解得x=5 L

    若剩余气体的体积为a  L，设CO的体积为x，H2为(10 L-x)

    同理可得：（10 L-x）=（25-a）L

    解得：x=(a-10) L,H2为(20-a) L

    由上述结果可得：

    即10＜a＜20

    答案：（1）5

    （2）

    （3）10＜a＜20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式正确的是

    　A.CH3OH(l)+3/2 O2(g) ＝2CO2（g）+2H2O(l)          ΔH=+bkJ/mol

    　B.CH3OH(l)+3/2 O2(g) (g) ＝2CO2（g）+2H2O(l)    ΔH=－bkJ/mol

    　C.2CH3OH(l)+3O2(g)  ＝2CO2 (g)+4 H2O (l)        ΔH=－bkJ/mol

    　D.2CH3OH(l)+3O2 (g)＝2CO2 (g)+4H2O (l)        ΔH=+2b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2012届河南省焦作市高三第一次质量检测理综化学部分（带解析） 题型：填空题

    (15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ②
    		B
    		B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1
    ③
    		C
    		C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
    ④
    		D
    		D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料[来源:Z*xx*k.Com]
    ⑤
    		E
    		通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
    ⑥
    		F
    		F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    (1)①A元素在周期表中的位置为___________________。
    ②检验某溶液中含A的低价离子而不含其高价离子的方法是
                                              。
    (2)B与C形成的化合物的电子式为                          。
    (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的实验方法是_____________________________________________。
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则N的结构式为________。
    (4)有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)______________________ ___________________________。
    (5)(在25°C、101 kPa下，已知D的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是
    ________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大。原子半径关系按 X、Y、Z 、W依次减小。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

    （1）X位于元素周期表中第　　　 周期第　　　 族；X和W形成含有非极性键化合物的电子式　　　　　　 。

    （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　　　 （写名称）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　　 （写化学式）。

    （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （4）在25?C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源：2010年高三备考“好题速递”系列（20） 题型：填空题

     在25°C、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体，使其完全燃烧，干燥

    后，恢复至原来的温度和压强。

       （1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=      L；V（H2）=         L。

       （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）=  。

       （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是    。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     在25°C、101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体，使其完全燃烧，干燥

    后，恢复至原来的温度和压强。

      （1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=     L；V（H2）=         L。

      （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）∶V（H2）=  。

      （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是    。

     

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