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    用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列说法不正确的是(　　)

    A.每生成16 g氧气转移4 mol电子

    B.相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气?

    C.O2是氧化产物，MnO2是还原产物?

    D.在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2?

    解析：由观察法可知上述反应的方程式为4KMnO44MnO2+2K2O+3O2(240 ℃),故生成16 g氧气转移的电子的物质的量为2 mol；氧元素被氧化得到氧气，锰元素被还原得到二氧化锰。

    答案：A


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    A.每生成16 g氧气转移4 mol电子

    B.相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气

    C.O2是氧化产物，MnO2是还原产物

    D.在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2

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    B.相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气?

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    A.每生成16 g氧气转移4 mol电子

    B.相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气

    C.O2是氧化产物，MnO2是还原产物

    D.在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2

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