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13.盐酸是实验室一种常见的试剂,请回答下列有关盐酸的问题:
(1)如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据

回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L
②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目         D.溶液的密度
(2)氯气的制备需要用到浓盐酸,图中B适合作为制备氯气的发生装置(填字母)

(3)实验室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体22.9g
②若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线偏低
B.定容时,仰视容量瓶刻度线偏低
(4)①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,反应后得到黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验:
②在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体,请写出其中涉及的相关原理的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)取(3)配制的Na2CO3溶液若干体积,往其中逐滴滴加1mol/L 的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,回答下面问题:

b点的数值为0.06,所取的碳酸钠溶液的体积为312.5mL.

分析 (1)①依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度;
②盐酸溶液中,溶液浓度、溶液密度都与溶液体积大小无关,而氯化氢的物质的量、氯离子数目与溶液体积大小有关;
(2)依据制备浓盐酸用到的试剂及反应条件选择发生装置;
(3)①依据m=CVM计算需要溶质的质量;
②分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析;
(4)①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水;
②氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢;
(5)氯离子的物质的量即所加盐酸的物质的量;a点全部生成碳酸氢钠,根据碳守恒,所以含有0.05mol Na2CO3,依据V=$\frac{n}{C}$计算碳酸钠溶液体积.

解答 解:(1)①依据浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据可知,浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L;
故答案为:11.9mol/L;
②A.溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度,故A错误;      
B.溶液具有均一性,溶液的浓度与溶液体积大小无关,故B正确;
C.溶液中Cl-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关,故C错误;           
D.溶液具有均一性,溶液的密度与溶液体积大小无关,故D正确;
故答案为:BD;  
(2)实验室用加热浓盐酸与二氧化锰的方法制取氯气,反应为状态为液体+固体,反应条件为加热,所以应选择装置B;
故答案为:B;
(3)①配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液,需要Na2CO3•10H2O质量=0.5L×0.16mol/L×286g/mol=22.9g;
故答案为:22.9;
②A.加水时越过刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;
故答案为:偏低;
B.定容时,仰视容量瓶刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓偏低;
故答案为:偏低;
(4)①氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
故答案为:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
②氯化铁水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢,化学方程式:FeCl3+3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3 (胶体)+3HCl;
故答案为:FeCl3+3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe(OH)3 (胶体)+3HCl;
(5)氯离子的物质的量即所加盐酸的物质的量,而盐酸的物质的量浓度为1mol•L-1,所以b点的数值为0.06;
a点全部生成碳酸氢钠,根据碳守恒,所以含有0.05mol Na2CO3,所取的碳酸钠溶液的体积V=$\frac{0.05mol}{0.16mol/L}$=0.3125L,即312.5mL;
故答案为:0.06;312.5.

点评 本题为综合题,考查了一定物质的浓度溶液的配制、氯气的实验室制备、碳酸钠与盐酸反应的有关计算,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物例如:

请回答下列问题:
(1)反应①的反应类型:加成反应;反应③的反应类型:消去反应;
(2)写出Al、A2可能的结构简式:、,
(3)B的结构简式:,C的结构简式:
(4)反应⑥的化学方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl;
(5)与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种(不包括D).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大,其中X、M的单质在常温下呈气态,Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Z在同周期的主族元素中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素,L的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.用化学用语回答下列问题:
(1)L的元素符号为Si;含Z元素的物质焰色反应为黄色.
(2)Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3<H2CO3<HClO4(用化学式表示).
(3)Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(4)R与Y同周期,R的单质分子R2中有3个共价键,R与L能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是Si3N4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列叙述正确的是(  )
A.化学反应一定只伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热
C.若△H<0,则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0,则反应物的能量高于生成物的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
⑨乙苯的制备:
(1)其中属于取代反应的是③⑦;属于氧化反应的是①④;属于加成反应的是②⑤⑨;属于消去反应的是⑥⑧;
(2)写出⑦和⑧的化学方程式:

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18.奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中不正确的是(  )
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯
C.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
D.与乙醇、乙酸均能发生取代反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组物质中,互为同系物的是(  )
A.CH2=CHCH2CH3B.
C.和CH3CH2CH2CH3D.CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是(  )
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D.向KI和H2SO4的混合溶液中通入空气:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

3.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8种离子中的某几种.取该溶液进行实验,得到如下现象:(  )
①向溶液中滴加过量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;
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③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色.
据此可以推断:该溶液中存在的离子组可能是.
A.Al3+、Mg2+、SO32-B.K+、CO32-、I-C.Al3+、CO32-、I-D.Na+、Br-、CO32-

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