练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用．

    请回答下列问题：
    （1）在装置A的圆底烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验其氧化产物．
    ①若按顺序A→D→B→B→C连接时，则两次使用的装置B中所盛放药品的化学式依次为CuO、
     
    （填化学式）．
    ②检验装置的气密性后，在加热装有CuO的装置B前必须进行的操作是
     

    （2）在装置A的锥形瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂，以进行氨的催化氧化．
    ①若装置的连接顺序为A→C→B→C，则装置B中氨的催化氧化反应的化学方程式为
     
    ，装置B中可能观察到的现象是
     
    ．
    ②若把装置A制得的气体与Cl2混合在一起，产生白烟，写出反应的化学方程式
     
    ．该反应体现了氨的
     
    性．
    （3）在装置A的锥形瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以探究SO2气体与Na2O2反应的产物成分．
    ①装置连接的顺序为
     
    →
     
    →
     
    →C．
    ②甲同学认为SO2与Na2O2反应的化学方程式为2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，而乙同学认为SO2与Na2O2反应的化学方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4．请你设计简单的实验方案验证甲、乙的实验结论：
     
    ．
    考点：常见气体制备原理及装置选择
    专题：实验设计题
    分析：（1）①第二次使用B装置的作用是检验产物水；
    ②氢气容易发生爆炸；
    （2）①氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮；
    ②氨气具有还原性，可被氯气氧化成氮气，氯气被还原为氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；
    （3）A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C除掉未反应的二氧化硫；硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可溶于稀盐酸，可通过检验硫酸根离子判断反应原理．
    解答： 解：（1）①第二次使用B装置的作用是检验产物水，可用无水硫酸铜，故答案为：CuSO4；
    ②氢气容易发生爆炸，加热前应通一会儿氢气后，先检验氢气的纯度，故答案为：检验氢气的纯度；
    （2）①氨的催化氧化反应方程式：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，一氧化氮易被氧气氧化为红棕色的二氧化氮；
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；有红棕色气体出现；
    ②氨气具有还原性，可被氯气氧化成氮气，氯气被还原为氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，反应方程式为8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl；
    故答案为：8NH3+Cl2=N2+6NH4Cl；还原；
    （3）①A生成的二氧化硫通过D浓硫酸可干燥二氧化硫，然后在B中与过氧化钠反应，再通过C除掉未反应的二氧化硫；故答案为：A；D；B；
    ②硫酸钡不溶于稀盐酸，亚硫酸钡可溶于稀盐酸，通过检验硫酸根离子来判断可能发生反应．取少量产物于试管中并溶于水，然后加BaCl2溶液，会产生白色沉淀，继续加入过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学的结论正确；若沉淀不溶解，则乙同学的结论正确，
    故答案为：取少量产物于试管中并溶于水，然后加BaCl2溶液，会产生白色沉淀，继续加入过量的稀盐酸，若沉淀全部溶解，则甲同学的结论正确；若沉淀不溶解，则乙同学的结论正确．
    点评：本题考查化学实验方案设计，难度较大，注意掌握实验的原理．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是（　　）
    A、5pB、6sC、4fD、4d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．下列说法正确的是（　　）
    A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
    B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+
    C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3
    D、当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b＜80y（1-
    a
    3
    ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质．分液漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3．试回答以下问题：

    （1）锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）实验过程中，品红试液的颜色变为
     
    色；石蕊试液的颜色变为
     
    色．实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变为
     
    色．
    （3）溴水与SO2反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）导管①的作用是：
     
    ；倒置漏斗的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1ml，分别加水稀释，测得PH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A、H2A为二元弱酸
    B、PH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（H2B）+c（B2-）
    D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）
    A、某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②
    C、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    D、25℃时，pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH-）之比为1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳）（　　）
    A、分子中含有6个手性碳原子
    B、一定条件下能发生酯化反应和消去反应
    C、不能与氯化铁溶液发生显色反应
    D、1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④I一、⑤SO32一、⑥SO42一 离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH一），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下表．下列结论正确的是（　　）
    步骤操作现象
    ①用pH试纸检验溶液的pH大于7
    ②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈紫红色
    ③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    ④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    A、肯定含有的离子是③④⑤
    B、肯定没有的离子是②⑤
    C、不能确定的离子是③⑥
    D、可能含有的离子是①⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列系统命名法不正确的是（　　）
    A、2-甲基-4-乙基戊烷
    B、2，3-二乙基-1-戊烯
    C、2-甲基丙醇
    D、1，4-二甲基苯

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案