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    下列分析正确的是（  ）

    A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量 
    B．1mol H2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的关系为E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl） 
    C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应 
    D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：H2O??H＋＋OH－，该过程是放热过程 

    C

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化,据此判断以下叙述中错误的是(  )。

    A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低
    B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来
    C．氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼
    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某些化学键键能数据如下：

    化学键
    		H—H
    		Cl—Cl
    		H—Cl
    键能/ kJ·mol－1
    		436
    		243
    		431
     
    则下列热化学方程式不正确的是              (　　)
    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)   ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
    B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
    C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
    D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋183 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应一定属于放热反应的是(　　)。

    A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
    B．能量变化如图所示的反应
    C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应
    D．不需要加热就能发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）

    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．H2O（g）―→H2O（l）的过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
    D．如图所示的是吸收能量的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：
    反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1＝－Q1
    反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)=C2H4(g)　ΔH2＝－Q2
    则下列判断正确的是(　　)

    A．ΔH＜0B．Q2＞Q1C．ΔH＝2(Q1－Q2)D．ΔH＝Q1－Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
    ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    ③H2(g)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
    ④H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1
    下列结论正确的是(　　)

    A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
    B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
    C．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（  ）

    A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是  （　　）。

    A．2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
    B．2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
    C．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
    D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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