Question

7．（1）基态铬原子的价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）CrO₂Cl₂和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₇+3CCl₄═2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑．上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注．甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH₃OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键
（4）双氰胺结构简式如图1所示．
①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1．
②双氰胺分子碳原子的杂化类型为sp和sp²．
（5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）₄]²⁺中不含有的作用力是AE（填选项编号）．
A．离子键     B．配位键      C．键 D．键 E．氢键
（6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图2所示，则其化学式为SrTiO₃．

Answer 1

分析 （1）根据核外电子排布规律可以写出价电子排布式；
（2）反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，结合化合物CCl₄、NaClO中元素化合价判断；
（3）根据甲醇分子间存在氢键，熔沸点增大；
（4）①单键为σ键和，双键含有1个σ键、1个π键数，三键含有1个σ键、2个π键；
②原子杂化轨道数目=σ键数+孤电子对，结合结构简式确定C原子杂化轨道数目，进而确定其杂化方式；
（5）碳氮间为共价三键，含有1个σ键，2个π键，氮镍间为配位键；
（6）根据均摊法计算晶胞中Sr、Ti、O原子数目，进而确定化学式．

解答 解：（1）根据核外电子排布规律可以写出基态铬价电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，所以基态铬（Cr）原子的价电子排布式是3d⁵4s¹；
故答案为：3d⁵4s¹；
（2）反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，CCl₄中C表现正化合价、Cl表现负化合价，NaClO中Cl为+1价，O为-2价，电负性越大，对键合电子吸引力越大，元素相互化合时该元素表现负价，故电负性：O＞Cl＞C，
故答案为：O＞Cl＞C；
（3）甲醇分子间存在氢键，熔沸点增大，而甲醛分子间不存在氢键，故甲醇的沸点较高；
故答案为：甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键；
（4）①单键为σ键和，双键含有1个σ键、1个π键数，三键含有1个σ键、2个π键，双氰胺分子有9个σ键键、3个π键，双氰胺分子中σ键和π键数目之比为9：3=3：1；
故答案为：3：1；
②-C≡N中C原子形成2个σ键，连接氨基的C原子成3个σ键，均没有孤电子对，C原子杂化发生分别为sp、sp²；
故答案为：sp和sp²；
（5）配离子[Ni（CN）₄]^2-含有1个σ键，2个π键，氮镍间为配位键，不含有离子键、氢键；
故选：AE；
（6）由晶胞结构可知，晶胞中Sr原子数目为8×$\frac{1}{8}$=1、Ti原子数目为1、氧原子形成正八面体结构，O原子数目为6×$\frac{1}{2}$=3，故该物质化学式为：SrTiO₃；
故答案为：SrTiO₃．

点评 本题考查物质的结构与性质，涉及电子排布式、电负性、杂化轨道、化学键等，知识点较多，题目综合性较强，难度较大．