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    化合物I(C12H14O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

    ②

    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种且遇Fe3+不变色；

    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ，B所含官能团的名称是

    （2）C的名称为 ，E的分子式为 。

    （3）A→B、C→D的反应类型分别为 、 。

    （4）写出G→H中反应①的化学方程式 ：

    （5）I的结构简式为 。

    （6）I的同系物J比I的相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有 种(不考虑立体异构)。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式____________________。

    练习册系列答案
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    B. 17O的相对原子质量约为17

    C. 氧元素的相对原子质量为

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    下列说法中不正确的是

    A. 电子数相同的粒子不一定属于同种元素

    B. 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素

    C. 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

    D. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期开学测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    B．a点处的氧化产物是SO42－，还原产物是I－

    C．当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3一定为0.4 mol

    D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+3H++H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省等五校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NO2气体对环境有危害，应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时，将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中，每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表所示：

    时间(s)

    0

    20

    40

    60

    80

    n(NO2)/mol

    0.80

    n1

    0.52

    n3

    n4

    n(N2O4)/mol

    0.00

    0.10

    n2

    0.16

    0.16

    (1)在上述条件下，反应从20 s至40 s这一时间段内，NO2的平均反应速率为 mol·L-1·s-1。

    (2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，该反应的平衡常数为 (保留小数点后一位)。

    (3)达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.64 mol氦气，并把容器体积扩大为8 L，则平衡将______(选填“向正反应方向移动”、 “向逆反应方向移动”或“不移动”)，其理由是 。

    (4)若在相同情况下，最初向该容器中充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，起始充入N2O4的物质的量是 mol，假设在80 s时达到平衡，请在图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。

    (5)取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。

     

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    C．8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2NA

    D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    B．3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

    C．反应后的固体是混合物

    D．生成Na2CO3的质量为15.9g

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