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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．化合反应均是放热反应B．中和反应都是放热反应
    C．吸热反应只吸收外界能量D．氧化还原反应均是放热反应

    分析 A．化合反应可能为吸热反应，也可能为放热反应；
    B．中和反应是酸碱发生的反应一定是放热反应；
    C．在吸热反应中，破坏化学键所用的能量大于形成化学键所释放的能量为吸热反应，要有足够的能量才能是键断裂，断键和合成键同时进行，合成新键释放能量 这部分能量可供断键使用 不够时再向外界吸收；
    D．氧化还原反应也有属于吸热反应的．

    解答 解：A．C与氧气的化合反应为放热反应，C和二氧化碳的化合反应为吸热反应，故A错误．
    B．反应时会放出热量，所有的中和反应都是放热反应，故B正确；
    C．化学反应实质可知，反应吸热是因为断裂化学键吸收的能量高于形成化学键放出的能量，反应是不可能自然进行的，所以要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，无论放热还是吸热反应，不只是吸收外界能量，要有足够的能量才能是键断裂，断键和合成键同时进行，合成新键释放能量 这部分能量可供断键使用 不够时再向外界吸收，故C错误；
    D．氧化还原反应也有属于吸热反应的，例如碳与二氧化碳反应生成一氧化碳就属于吸热的氧化还原反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生吸热反应和放热反应的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列排序正确的是（　　）
    A．沸点：PH3＜NH3＜H2OB．碱性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
    C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND．酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）

    甲实验现象：溴水无颜色变化，澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝色．乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）混合气体（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按图2安装好装置，并夹紧弹簧夹a和b．
    （1）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
    （2）实验甲中浓硫酸的作用是干燥CH4，集气瓶中收集到的气体能否直接排入空气中？否（填“能”或“否”）．
    （3）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是A
    A．酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应
    B．硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应
    C．硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳
    D．甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应
    （4）写出硬质试管里可能发生的化学方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO2+4H2O，（按甲烷与氧化铜物质的量之比2：7）
    （5）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，Ⅰ、Ⅱ中观察到现象是颜色逐渐变浅，且有油状液体产生，出现白雾，且可以看见水倒吸入I瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧．某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体．

    甲同学的实验方案如下：
    （1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为eabfgdc，加入药品前首先要进行的实验操作是检验装置的气密性（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
    （2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是除去锂表面的石蜡，然后快速把锂放入到石英管中．
    （3）通入一段时间氢气后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是收集c处排出的气体并检验H2纯度．
    （4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处．采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险．（反应方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
    （5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体0.021mol，则产品中LiH与Li的物质的量之比为10：1．
    （6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E装置补充完整．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（　　）
    A．水和酒精B．四氯化碳和水C．溴和溴苯D．汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（　　）
    ①能量低的电子只能在s能级上运动，能量高的电子总是在f能级上运动
    ②电子质量很小且带负电荷
    ③运动的空间范围很小
    ④高速运动
    ⑤有固定的运动轨道
    ⑥电子的质量约为氢离子质量的$\frac{1}{1836}$．
    A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
    B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
    C．过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物甲、乙、丙是三种常见有机物，甲是最简单的有机物，乙常用做水果的催熟剂，丙常用做生活调味剂中的酸味剂．
    （1）写出它们的结构简式：甲CH4 乙CH2=CH2  丙CH3COOH．
    （2）写出甲的电子式：．
    （3）乙通入溴水或者溴的四氯化碳溶液均褪色，相关的化学反应方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为：加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．起固氮作用的化学反应的是（　　）
    A．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体
    B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
    C．氨气经催化氧化生成一氧化氮
    D．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨

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