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    根据下表回答问题:

    (1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。

    (2)元素①和⑤的原子序数相差　　　　。

    (3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式____

    __________________________。

    (4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)____________

    ___________________________________________________________________,

    其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为_________________________

    __________________________________________________________________。


    由它们在周期表中的位置可知元素①～⑧分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅、氯。

    答案:(1)第3周期第ⅣA族　(2)10

    (3)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

    (4)NH3、NO、NO2、HNO3(符合题意即可)

    Al+4HNO3Al(NO3)3+NO↑+2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，0.2 mol/L的一元酸.HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(    )

    A．HA为强酸           

    B．该混合液pH=7

    C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

    D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y) =c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是(    )

    ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态

    ②所有的化学反应都伴随着能量变化

    ③放热反应发生时不必加热

    ④吸热反应在加热后才能发生

    ⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

    ⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生

    A.②③⑥                   B.③④⑤

    C.④⑤                     D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为常温下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.10 mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是

    A．左图是滴定盐酸的曲线

    B．E点时溶液中离子浓度为c（Na+） = c（A—）

    C．B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＞V（HA）

    D．当0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL时，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是　(　　)

    A.元素的原子序数越大,其族序数也越大

    B.同周期的第ⅡA族与第ⅢA族的原子序数一定相差1

    C.在元素周期表中,第14列元素所形成的化合物种类最多

    D.元素的最外层电子数为奇数,其族序数不一定为奇数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，N—H键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(　　)

    A．431 kJ·mol－1                       B．945.6 kJ·mol－1

    C．649 kJ·mol－1                       D．896 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学习小组设计以下实验，探究化学反应

    中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：

    实验中观察到的现象是________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)产生上述现象的原因是_________________________________________________。

    (3)写出有关反应的离子方程式：___________________________________________。

    (4)由实验推知，MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

    (5)如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是______________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ______________________，其原因是____________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学反应热问题的说法正确的是(　　)

    A．放热反应发生时不必加热

    B．化学反应一定有能量变化

    C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

    D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。

    ①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。

    ②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。

    ③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。

    ④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应生成B的单质。

    ⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。

    请写出：

    (1)A元素的最高价氧化物的电子式　　　　。

    (2)B元素在周期表中的位置　            。

    (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有　　　　。

    (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为　         

                                          。

    (5)C与D能形成原子个数比为2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程　                                   。

    (6)元素D与元素E相比，非金属性较强的是              (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　    (填选项序号)。

    a.常温下D的单质和E的单质状态不同

    b.E的氢化物比D的氢化物稳定

    c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应

    d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸

    e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质

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