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    2．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Al＞P＞N
    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

    分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
    B．根据同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大判断；
    C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
    D．同周期自左到右金属性逐渐减弱．

    解答 解：A．因非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A错误；
    B．同周期自左到右原子半径逐渐减小，所以原半径Al＞P，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径P＞N，故B正确；
    C．因金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
    D．同周期自左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，学习中注意把握元素周期律，注意元素的性质与元素对应单质、化合物的性质之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取KMnO4，其流程示意图如下：

    已知：①Ksp（CuS）=1.3×10-36、Ksp（MnS）=2×10-13
    ②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
      Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3  Cu（OH）2
     开始沉定时 8.3 7.6 2.7 6.7
     完全沉淀时 9.8 9.6 3.79
    回答下列问题：
    （1）写出滤渣1的一种工业用途：建筑材料，实验室模拟流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为将沉淀放在过滤器中，水浸没沉淀自然流下，重复2～3次．
    （2）试剂a最好选用B（填字母）
    A．氨水      B．高锰酸钾   C．次氯酸钠   D．浓盐酸
    （3）试剂b可选用CD（填选项字母）
    A．氨水  B．稀硫酸  C．碳酸锰   D．Mn（OH）2  E．NaOH
    （4）试剂c为MnS，析出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：Mn2+-5e-+4H2O=8H++MnO4-．工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是氯离子放电生成有毒气体氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌        B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯          D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B．H2O2、Na202、SO2都具有漂白性且漂白原理相同
    C．饱和Na2C03溶液中通入CO2溶液会变浑浊
    D．可用石灰水吸收尾气中的S02气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．写出相应的 方程式
    （1）制“84”消毒液的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
    （2）实验室制氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑?+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
    族
    周 期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
    （2）地壳中含量最多的金属元素的名称是铝
    （3）用电子式表示②与④形成化合物的过程．
    （4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（用化学式作答，下同），碱性最强的是KOH．
    （5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al （OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （6）②和⑥，②和⑨形成的化合物含有的化学键类型分别是共价键，离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反； W为过渡元素，其基态原子外围电子排布成对电子数是未成对电子数4倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
    （1）X的基态原子有12种运动状态不同的电子；
    （2）ZM3-的离子空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为SP2杂化；
    （3）W的元素符号MnW与YM易形成配合物W（YM）4，在W（YM）4中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-，O22+．
    （4）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

    ①图B中原子堆积方式为面心立方最密堆积，A、B中W原子的配位数之比为2：3．
    ②A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b3：2a3．
    ③图A的堆积方式空间利用率$\frac{\sqrt{3}π}{8}×100%$（用含π的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列微粒中，键角最大的是（　　）
    A．NH4+B．H3O+C．CO2D．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列条件下的反应，放出H2的速率最快的是（　　）
    金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度
    AMg0.11.5mol/L H2SO41020℃
    BAl0.13mol/L HCl1020℃
    CZn0.13mol/L CH3COOH1020℃
    DFe0.13mol/L HNO31020℃
    A．AB．BC．CD．D

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