下列叙述中错误的是（ ）
A. 盐类都能水解
B. 配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸
C. 盐类的水解反应，通常是吸热反应
D. 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH—生成弱电解质的反应
科目：高中化学 来源： 题型：
某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入
________________________________________________________________________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。
③加入__________________________________________________________________，使沉淀完全溶解。
④_______________________________________________________________________，
得到纯净的硝酸钙晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．O2和O3共32 g混合物中氧原子的个数为2NA
B．78 g苯含有C=C 键的数目为3NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．足量Fe与1 mol 氯气反应时转移的电子数为3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH>7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。
请回答下列问题：
(1)M固体的晶体类型是________。
(2)Y基态原子的核外电子排布式是________；G分子中X原子的杂化轨道类型是________。
(3)L的悬浊液中加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是________________________。
(4)R的一种含氧酸根RO
具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量约为（ ）
A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
为了配制CH3COO-与Na+离子物质的量浓度值比为1：1的溶液，可向醋酸钠溶液中加入
A．适量的盐酸 B. 适量的NaOH固体
C. 适量的KOH 固体 D. 适量的NaCl固体
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科目：高中化学 来源： 题型：
查文献知，CH3COOH、H3PO3(二元酸)、H3PO4三种酸所有的逐级电离常数如下：
| 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | H3PO4 | K1=7.1×10-3 |
| H3PO3 | K1=3.7×10-2 | K2=6.2×10-8 | |
| K2 =2.9×10-7 | K3=4.5×10-13 |
用化学用语回答下列问题：
（1）上述三种酸中，酸性最强的是 ；
（2）常温下，在NaH2PO3稀溶液中：c(H3PO3) < c(HPO32-)，则该溶液pH_______7；（填“>”“<”或“=”）
（3）等温度、等浓度的NaH2PO4溶液与Na2HPO4溶液比较，c(H3PO4)较大的是：___ __；
（4）25℃时，浓度均为0.01 mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：_________________；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子间存在等量关系：c(H3PO3)+_____________= c(Na+)。（用溶液中其它粒子浓度补充完整）
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是 ( )
| 选项 | 事实 | 结论 |
| A | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
| B | 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 | 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 |
| C | 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) | 正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )
A．0.37 mol B．
0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol
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N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半