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    17．写出下列离子方程式
    ①Na2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ②Na2CO3溶液中通足量的CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
    ③Al 和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ④Al2O3和NaOH反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
    ⑤往AlCl3中加过量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ⑦往NaAlO2中通入过量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    分析 ①Na2O2与H2O的反应生成氢氧化钠和氧气；
    ②Na2CO3溶液中通足量的CO2生成碳酸氢钠；
    ③Al 和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
    ④Al2O3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水；
    ⑤往AlCl3中加过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和氯化钠；
    ⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水生成氢氧化铝和氯化铵；
    ⑦往NaAlO2中通入过量的二氧化碳氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠．

    解答 解：①Na2O2与H2O的反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
    ②Na2CO3溶液中通足量的CO2生成碳酸氢钠，离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
    ③Al 和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    ④Al2O3和NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；
    ⑤往AlCl3中加过量NaOH溶液生成偏铝酸钠和氯化钠，离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
    ⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    ⑦往NaAlO2中通入过量的二氧化碳氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    故答案为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

    点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，明确离子性质及离子之间反应是解本题关键，知道离子方程式书写规则，注意氢氧化铝和氧化铝的两性，注意氢氧化铝不溶于弱碱溶液，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中位移的高效消毒灭菌剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果，在水处理等方面应用广泛．二氧化氯的部分性质如表．某小组拟用如图A所示装置模拟工业发用潮湿的KCIO3和草酸（H2C2O2）在60℃时反应制取收集液态ClO2
     色态溶于碱 超过1kPa受热
    或遇光 
     常温气体-59-11℃红黄色液体 生成亚氯酸盐和氯酸盐 爆炸 
    回答下列问题：
    （1）仪器A的名称是圆底烧瓶
    （2）温度计的作用是测量反应温度，使用电动搅拌泵搅拌反应混合物的目的是增大反应速率
    （3）保存液态ClO2的条件是d（填字母）
    a．常温、密封、不避光  b．低温、敞口、不避光  c．常温、敞口、避光  d．低温、密封、避光
    （4）烧碱溶液的作用是吸收尾气
    （5）亚氯酸钠（NaClO2）也可用于二氧化氯的制备
    ①观察亚氯酸钠的溶解度曲线图B，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是减压蒸发，温度略高于（或大于）38℃
    ②设计实验方案，验证酸性条件下亚氯酸钠的氧化性强于碘（I2）在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO2溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液变蓝说明亚氯酸钠的氧化性强于碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

    （1）B的结构简式是HOOC（CH2）4COOH，；E中含有的官能团名称是羟基和氨基．
    （2）由C和E合成F的化学方程式是CH3OOC（CH2）4COOCH3+2HOCH2CH2NH2 $\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2CH2NHOC（CH2）4CONHCH2CH2OH+2CH3OH．
    （3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是．
    ①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
    （4）乙烯在实验室可由乙醇（填有机物名称）通过消去反应（填反应堆类型）制备．
    （5）下列说法正确的是abd．
    a．A 属于饱和烃       b．D与乙醛的分子式相同
    c．E不能与盐酸反应    d．F可以发生酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在某中学的化学实验室药品柜中，有一个装有Na2O2试剂的铁罐，使用多年，锈迹斑斑，瓶内有白色固体，并伴有结块．
    （1）围绕上述事实，结合你的化学实践经验，提出一个有价值的探究课题（或问题）探究试剂是否变质．
    （2）某化学兴趣小组从瓶内固体的颜色初步判断，该试剂已经变质，理由是瓶内有白色固体，而Na2O2为淡黄色固体．
    （3）在完成上述定性判断后，兴趣小组采用了下列两种方法进行定量研究──测定样品中Na2O2的含量．
    方法1──量气法
    通过测量Na2O2与水反应放出O2的体积，计算样品中Na2O2的含量．
    测量工具为1个胶塞和1个注射器 （可灵活装卸活塞、气密性良好）．实验流程图如下：
     
      （“估算”是指根据注射器容积确定m样品的最大值；忽略固体样品的体积）
    请根据上述实验流程图，写出 A、C的实验操作并完善B的操作步骤：
     A：称量；B：吸水，用胶塞迅速堵住针头；C：读数．
    方法2--蒸发法
    假设样品中含钠元素的物质只有Na2O2和Na2CO3，实验过程如图：

    ①上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、过滤或蒸发（填两种操作方法）．
    ②往滤液中加稀盐酸至过量，其目的是使滤液中的NaOH、Na2CO3（填化学式）完全转化为NaCl．
    ③实验结束后，往难溶杂质中滴加稀盐酸，发现其溶解，所得溶液呈黄色，说明样品中的难溶杂质为Fe2O3．
    ④该小织实验数据记录如表：
     m样品 m难溶杂质 m（NaCl）
     8.00g 0.42g10.53g 
    根据上述数据计算，Na2O2的质量分数为66.3%．
    （4）上述两种测定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的测量结果更准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质互为同位素的是（　　）
    A．O2与O3B．CH≡CH与CH2=CH2
    C．${\;}_{8}^{16}$O与${\;}_{8}^{18}$OD．CH3-CH2-CH2-CH3与CH3-CH2-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NA
    B．标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子为NA
    C．1mol H3O+含质子数为10 NA
    D．1mol Na2O2混合物中含阴离子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关用标准浓度的氢氧化钠溶液滴定未知食醋浓度的相关说法不正确的是（　　）
    A．实验必需仪器有滴定管、锥形瓶、滴定管夹架台
    B．若选择甲基橙作指示剂，则测得食醋中CH3COOH浓度偏高
    C．滴定之前的操作是选滴管、检漏、水洗、润洗、装液、调液面、读数
    D．开始俯视读数，终点时仰视读数，测得食醋中CH3COOH浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则含有2NA个原子
    B．常温常压下，16g氧气和32 g臭氧（O3）所含氧原子总数为3NA
    C．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    D．标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子数0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式的书写，正确的是（　　）
    A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    B．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++S2-═CuS↓
    C．稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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