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    【题目】下列化合物中，含有离子键的是（ ）

    A.H2OB.HFC.MgCl2D.NO

    【答案】C

    【解析】

    一般金属元素与非金属元素形成离子键(特例如AlCl3等)，非金属元素之间形成共价键(特例如铵盐等)；H2O、HF、NO均为共价键化合物，只存在共价键，MgCl2为离子化合物，存在镁离子和氯离子之间的离子键，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

    （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是_____________________________。

    ②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

    B. a点对应溶液的pH= 2

    C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

    D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

    ①计算所用浓硫酸的体积　

    ②量取一定体积的浓硫酸

    ③溶解　

    ④

    ⑤转移、洗涤　

    ⑥定容、摇匀

    ⑦装瓶贴标签

    完成下列问题：

    （1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。

    （2）第④步实验的操作是_______________________________________________________

    （3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

    D．定容时俯视刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是

    A. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA

    B. A极的电极反应式为

    C. 铁电极应与Y相连接

    D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是

    装置

    ①

    ②

    实验现象

    结论

    A

    铜丝

    稀硝酸

    ②出现红棕色气体

    硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气

    B

    底端灼热的碳棒

    浓硝酸

    ②中出现红棕色气体

    产生气体一定是混合气体

    C

    铜丝

    Fe2(SO4)3溶液

    ②中溶液黄色变浅

    Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应

    D

    铁丝

    浓硫酸

    无明显现象

    铁与浓硫酸不反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是

    A. 相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

    B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

    C. 若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3

    D. 0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有 X、Y、Z 三种元素，X 是有机化合物中必含的元素， Y 是地壳里含量最多的元素，Z 是质 量最轻的元素。X、Y、Z 三种元素组成的有机物 M 能被酸性高锰酸钾氧化生成 N。为了测定有机物 M 的结构，做如下实验：

    ①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图 2 所示图谱。

    试回答下列问题：

    （1）M 的结构简式是___________________，N 中含有的官能团的结构简式为_____________。

    （2）写出 M 在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________。

    （3）写出 M 与 N 在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池说法正确的是

    A. 放电时溶液中的K+移向负极 B. 充电时阴极附迁的pH会降低

    C. 理论上负极质量每减少6.5g，溶液质量增加6.3g D. 放电时正极反应为H++NiOOH+e-=Ni(OH)2

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