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[化学--选修5有机化学基础]A~F六种有机物的相互转化关系如图所示:

已知:

据此回答下列问题:
(1)A是合成天然橡胶的单体,用系统命名法命名,A的名称为
 
,天然橡胶的结构简式为
 

(2)A生成时,A发生的反应类型为
 

(3)E→F的化学方程式为
 

(4)A与Br2按物质的量比1:1发生加成反应,生成的产物有
 
种(考虑顺反异构).
(5)现有另一种有机物G,已知G与E无论按何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值.请写出两种符合下列要求的G的结构简式
 
 

①M(G)<M(E);②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:3.
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:A的分子式为C5H8,是合成天然橡胶的单体,由题目信息①及A与乙烯的加成产物结构,可知A为,A发生信息②中的氧化反应生成B与C,C能与新制氢氧化铜反应,D与氢气发生加成反应生成E,E能形成高分子化合物,则B为HCHO,C为O=C(CH3)CHO,D为O=C(CH3)COOH,E为HOCH(CH3)COOH,F为,据此解答.
解答: 解:A的分子式为C5H8,是合成天然橡胶的单体,由题目信息①及A与乙烯的加成产物结构,可知A为,A发生信息②中的氧化反应生成B与C,C能与新制氢氧化铜反应,D与氢气发生加成反应生成E,E能形成高分子化合物,则B为HCHO,C为O=C(CH3)CHO,D为O=C(CH3)COOH,E为HOCH(CH3)COOH,F为
(1)A为,用系统命名法命名,A的名称为2-甲基-1,3-丁二烯,天然橡胶的结构简式为
故答案为:2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)A生成时发生反应类型为:加成反应,故答案为:加成反应;
(3)E→F的化学方程式为:
故答案为:
(4)与Br2按物质的量之比1:1发生加成反应时,当发生1,2-加成时,生成物为:BrCH2C(Br)C(CH3)=CH2,CH2=CCBr(CH3)CH2Br,当生1,4-加成时,生成物为BrCH2C=C(CH3)CH2Br,存在顺反异构,故共有4种,故答案为:4;
(5)现有另一种有机物G,已知G与HOCH(CH3)COOH无论按何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值,则G与HOCH(CH3)COOH的最简式相同为CH2O,且①M(G)<M(E);②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为1:3,则G为CH3COOH或HCOOCH3,故答案为:CH3COOH,HCOOCH3
点评:本题考查有机物推断,需要学生对给予的信息进行利用,能较好的考查学生自学能力,掌握官能团的性质是关键,利用顺推法进行推断,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

地壳中铀的平均含量约为百万分之2.5,在铀元素中,用作核燃料的
 
235
92
U只占0.724%.铀浓缩是指提高铀元素
 
235
92
U的含量,下列说法正确的是(  )
A、
 
235
92
U与
 
238
92
U互为同位素
B、可利用
 
235
92
U 与
 
238
92
U 化学性质的不同将二者分离
C、利用化学反应把
 
238
92
U转化为
 
235
92
U,提高
 
235
92
U在铀元素中的含量
D、
 
235
92
U与
 
238
92
U互为同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探究亚硫酸钠的热稳定性及有关性质,某研究性学习小组查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体.该小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并对受热后剩余固体进行探究.

(1)提出假设:
假设1:Na2SO3未分解  
假设2:Na2SO3完全分解
假设3:
 

(2)设计实验方案,进行实验,该学习小组取一定量受热后的固体试样在如图所示的实验装置进行实验.请回答下列有关问题:
①A装置的气密性检查方法:
 

②如果加热温度为700℃,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为
 
;设反应完全,此时在B、C两装置中可能观察到得现象为
 
.根据实验现象,则假设成立.
③在步骤②中滴加足量盐酸后,烧瓶内除Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子.为检验该阴离子,则实验方法为
 

④写出固体加热到600℃以上分解的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管.实验室制取高纯氧化铝的流程如下:

(1)“除杂”操作是加入适量过氧化氢,用氨水调节溶液的pH为8.0,以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+.检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是
 

(2)常温下,KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则理论上计算除杂后溶液中c(Fe3+)等于
 

(3)配制硫酸铝溶液时,需用硫酸酸化,目的是
 

(4)上述流程图里,“结晶”这步操作中,母液经
 
 得到铵明矾(含结晶水)
(5)上述流程图里,“分离”这个步骤应包含的是
 
(填字母代号)
A.蒸馏B.分液C.过滤D.洗涤晶体.
(6)测定铵明矾组成的方法是
a.称取0.4530g铵明矾样品,高温灼烧,得Al2O3固体0.0510g;
b.称取0.4530g铵明矾样品,用适量蒸馏水溶解,再加入稍过量的BaCl2溶液,经陈化、过滤、灰化,得BaSO4 0.4660g.
c.称取0.4530g铵明矾样品,加入足量的NaOH溶液,加热,将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸,浓硫酸增重0.0170g.
则铵明矾的化学式为
 

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镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用.现对粗镍进行提纯,具体的反应流程如下:

已知:
①2Ni2O3(黑色)
 750℃ 
.
 
4NiO(暗绿色)+O2

物质CuSCu(OH)2Ni(OH)2NiS
Ksp8.8×10-362.2×10-205.48×10-163.2×10-19
根据信息回答:
(1)28Ni在周期表中的第
 
周期;镍与稀硝酸反应的离子方程式为
 
.实验表明镍的浸出率与温度有关,随着温度升高镍的浸出率增大,但当温度高于70℃时,镍的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因为
 

(2)在溶液A的净化除杂中,首先将溶液A煮沸,调节PH=5.5,加热煮沸5min,静置一段时间后,过滤出Fe(OH)3.为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质
 
进行除杂(填正确答案标号).
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3?H2O
(3)已知以下三种物质的溶解度关系:NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O.则操作Ⅰ、Ⅱ名称是
 
 
; D生成E的化学方程式为
 

(4)1molE经上述流程得到纯镍,理论上参加反应的氢气为
 
 mol.
(5)测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀,通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量.已知Ni2+能与CO32-,C2O42-、S2-等离子形成沉淀,但测定时常选用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀剂,生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀.从实验误差角度分析主要原因为:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语表示正确的是(  )
A、HCl的电子式:
B、NH4Cl的电子式:
C、CCl4的电子式:
D、硫离子的结构示意图为

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科目:高中化学 来源: 题型:

在酸性溶液中,可以大量共存的离子是(  )
A、Na+  K+  HCO3-  Cl-
B、NH4+  Mg2+  SO42-  Cl-
C、K+  Na+   SO42- CH3COO-
D、K+  Ca2+  CO32-  NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中,属于纯净物的是(  )
A、生铁B、铝热剂
C、磁铁矿D、绿矾

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案.

(1)A中反应的离子方程式为:
 

(2)在B中检验SO2的漂白性,则B中所盛试剂可为
 

(3)在C中装H2S溶液,检验SO2的氧化性,则C中反应的现象和化学方程式分别为
 

(4)在D中装新制漂白粉浓溶液.通入SO2-段吋间后,D中出现了大量白色沉淀.同学们对白色沉淀成分进行了探究.请回答问题
假设一:该白色沉淀为CaSO4
假设二:该白色沉淀为
 

假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物.
(5)E的作用是
 
,倒置漏斗的作用
 
.若E中为酸性高锰酸钾,则反应的离子方程式为:
 

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