Question

14．（1）已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/（mol•L-1）	c（H2SO4）/（mol•L-1）
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验①⑤或②④（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究不同反应物浓度对化学反应速率的影响．
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn²⁺的催化作用的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入B（填字母序号）做对比实验．
A．硫酸钾      B．硫酸锰     C．氯化锰       D．水．

Answer 1

分析 （1）探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验；要探究浓度对化学反应速率的影响，应选择温度相同条件下的实验；
（2）影响反应速率的因素除了浓度、温度外，催化剂也影响反应速率；
根据反应方程式可知，反应产物中锰离子随着反应的进行，浓度变化较大，反应前加入硫酸锰，根据反应速率大小判断锰离子是否在该反应中起到催化作用．

解答 解：（1）探究温度对化学反应速率的影响，应选择浓度相同条件下的实验，所以应选择①⑤或②④；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，温度相同条件下的实验，是探究浓度对化学反应速率的影响；
故答案为：①⑤或②④；不同反应物浓度；
（2）对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的影响，
反应方程式2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑中，浓度变化较大的为锰离子，所以选择的可以做催化剂的试剂应该含有锰离子，故只有B正确，
故答案为：Mn²⁺的催化作用；B．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度中等，影响化学反应速率的外界条件除温度、浓度、压强、催化剂外，还有很多因素可以改变反应速率，如光辐射、超声波、电弧、激光、强磁场、反应物颗粒大小等，探究单一条件对速率的影响时，要让此条件成为唯一变量．