练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中，这种操作能证明下述四点性质中的（ ）

    ①钾比水轻；②钾的熔点较低；③钾与水反应时要放出热量；④钾与水反应后溶液显碱性

    A. 仅①④B. 仅④C. 除②外D. 全部

    【答案】D

    【解析】

    根据钾与水反应的实验现象：钾浮在水面上游动，说明具有性质①，金属钾熔成小球说明具有性质②、③(熔点小于100℃)，由于溶液呈红色(加酚酞)说明具有性质④，故选答案D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁带在盐酸中反成，产生H2的速率（v）与时间（t）的关系如下图所示。

    （1）写出该反应的离子方程式____________________。

    （2）下列变化：①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度，不能影响该反应速率的有_________（填写选项的序号）。

    （3）0~t1,时间段速率逐渐加快的主要原因是___________。

    （4）t1时刻后反应速率变慢的主要原因是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.室温下，已知Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，现用MgSO4溶液制备[Mg(OH)2。若MgSO4溶液中c(Mg2+)=1.0×10-3mol/L，那么，向其中加入等体积的KOH溶液的浓度为________mol/L，可使Mg2+恰好完全沉淀(溶液体积变化可忽略不计，但溶液中残留的Mg2+不能忽略)。

    Ⅱ.钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:

    (1)钼和锆同属过渡金属， 锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料， 锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆合金、二氧化锆的说法中正确的是_____(填序号)

    a.锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

    b.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

    c.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路

    (2)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_________________

    途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为______________________

    (3)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是______________。

    (4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：

    ①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。

    ②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能通过一步反应直接完成的是（　）

    A. Al→Al3＋ B. Al→ [Al(OH)4]－

    C. Al2O3 →Al(OH)3 D. Al2O3 →[Al(OH)4]－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

    （3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

    （4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

    （5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过滤和蒸发结晶实验中，都可能用到的仪器是（ ）

    A. 漏斗B. 蒸发皿C. 酒精灯D. 玻璃棒

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO4===Na+ + H+ + SO42－，因此NaHSO4溶液显酸性。但NaHSO4受热熔化时却只能电离出两种不同离子。

    （1）NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是________________。

    （2）下列说法中正确的是________（填序号）。

    A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于氢化物

    C．NaHSO4晶体属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

    （3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_________________________________________，沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为：_____________。

    （4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氢元素，但将二者同时加入水中，可以发生化学反应，该反应的离子方程式为：____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①、②、③属于同种反应类型。请回答下列问题：

    （1）写出A、B、C、D的结构简式：A____________、B___________、C__________、D_________。

    （2）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ② ______________________________________，反应类型:__________________________。

    ⑤ ______________________________________，反应类型:__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，根据上述内容回答下列问题：

    ①蛋白质在人体内最终的水解产物是_________________。

    ②属于人体所需微量元素的是____________________。

    ③属于脂溶性维生素的是_________________。

    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

    ①硅酸盐产品在生活中使用广泛，下列不是硅酸盐产品的是 _______________。

    A、水泥 B、陶瓷 C、玻璃 D、塑料

    ②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为______。

    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

    ①pH＜_________________的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的__________________，可以大大减少燃物产物中SO2的量。

    ②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是

    __________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案