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    一定温度下，将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2PCl5。各物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.4mol。若此时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，PCl5的物质的量为（　　）
    A．0.4molB．0.2molC．0.2<x<0.4molD．<0.2mol
    D
    若平衡时再移走1mol PCl3和0.5mol Cl2，相同温度下达到平衡，则相当于降低压强，平衡向逆反应方向进行，所以再次平衡时PCl5的物质的量小于0.2mol，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
    T℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    （1）该反应正向为ΔH    0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。 （答出一种即可）

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）。
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变
    c．v (H2)正＝v (H2O)逆              d．c(CO2)＝c(CO)
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
    物质
    		X
    		Y
    		Z
    初始浓度/mol·L—1
    		0.1
    		0.2
    		0
    平衡浓度/mol·L—1
    		0.05
    		0.05
    		0.1
    下列说法错误的是
    A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    B．反应可表示为X + 3 Y  2 Z，其平衡常数为1600
    C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
    D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能用勒沙特列原理解释的是
    A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往使用过量的空气
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：    （  ）
    A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
    C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
    D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（   ）
    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
    （3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
    A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：
    A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图。试回答下列问题：

    （1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为　　　　　　　　　。
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　。
    　　A．容器中压强不变　　　　　
    B．混合气体中c（A）不变
    　　C．2v正（B）=v逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　          　　，该反应为　　　　　　　反应（填吸热或放热）
    （4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0  把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（  ）
    A．颜色　　B．平均分子量　　C．物质的量　　D．密度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（  ） 
     
    A．A是反应物 
    B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1             
    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 
    D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动            

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